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          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是
          A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
          B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
          C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
          D．X與Y形成的化合物都易溶于水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          分析：短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為氧元素，依次推出X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，然后利用非金屬性的強(qiáng)弱來(lái)分析解答．
          解：短周期元素，由圖可知X、Y在第二周期，Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即K層電子為2，L層為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，
          A、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性Y＞X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
          B、同周期從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性W＞Z，所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B正確；
          C、同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
          D、X與Y形成的化合物NO不溶于水，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
          B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高
          C．元素周期律是元素的性質(zhì)隨元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律
          D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年3月日本福島核電站發(fā)生泄漏，產(chǎn)生的核輻射部分來(lái)自。下列說(shuō)法正確的是 
          A．與互為同素異形體
          B．的中子數(shù)與電子數(shù)的差值是78
          C．在我國(guó)加碘食鹽中加的是碘酸鉀
          D．碘元素位于元素周期表第四周期第ⅦA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄳?yīng)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
          B．原子半徑：W>Z>Y>X
          C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較Z的強(qiáng)
          D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在離子 RO中, 共有x個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
          A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24
          C．A－x－n－24D．A＋x－n－24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)
          B．Mg(OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑
          C．H2S 300℃時(shí)開(kāi)始分解，H2O 1000℃時(shí)開(kāi)始分解，說(shuō)明O的非金屬性比S強(qiáng)
          D．Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無(wú)法比較它們的金屬性強(qiáng)弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)表中部分短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息，判斷以下敘述正確的是    （   ）
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          原子半徑/nm
          		0.154
          		0.118
          		0.099
          		0.102
          		0.073
          主要化合價(jià)
          		+1
          		+3
          		+7、—1
          		+6、—2
          		—2
                   A．氫化物的沸點(diǎn)為：H2T<H2R
           B．L和Q形成的化合物中，兩種微粒最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
           C．單質(zhì)的還原性順序：L<M
           D．穩(wěn)定簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)椋篖>T>R
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          （1）砷原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________。
          （2）K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN－之間的鍵型為_(kāi)________________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是                                                               。
          （3）已知：
           
          CH4
          SiH4
          NH3
          PH3
          沸點(diǎn)（K）
          101.7[
          161.2
          239.7
          185.4
          分解溫度（K）
          873
          773
          1073
          713.2
          分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
          ① CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是
          _____________________________________________________________。
          ② CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
          ___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式        ▲                  ；
          （2）Be（OH）2與Mg（OH）2可用__▲___試劑鑒別，其反應(yīng)離子方程式為    ▲        。
          （3）Li和Mg根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)也相似，則Li在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化學(xué)式是__▲____；同時(shí)還有少量   ▲  生成。
          

			
          

			
          
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