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          （13分）（1）A、B、C、D四種元素處于同一周期;在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高;B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的;C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。
          ① A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號(hào)）_____________ ；
          ② B的單質(zhì)分子中存在_____________個(gè)π鍵；
          ③ D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，其熔點(diǎn)比金剛石_____________ （填“高”或“低”）；
          （2）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，但卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是
          A．NF3分子呈三角錐形           
          B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中     
          C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)      
          (3) 氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)，寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式_____________________。某含Ti3+的配合物，化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O。該配合物的配體是_____________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） ① FNO （2分） ② 2 （2分）   ③高（2分）
          （2）B． （2分）
            (3) 1S22S22P63S23P63d54s1  （3分）     Cl-   H2O（2分）
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
          （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
          第4周期、第Ⅷ族
          第4周期、第Ⅷ族
          ，
          （2）寫出檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的方法
          取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
          取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
          ．
          （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
          3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
          ；
          （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
          （1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
          b d
          b d
          點(diǎn)．
          （2）25min時(shí)，增加了
          NO2
          NO2
           （填物質(zhì)的化學(xué)式）
          0.8
          0.8
          mol，平衡向生成
          N2O4
          N2O4
          （填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
          （3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
          cdba
          cdba
           （填字母）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
          ①用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
          ②HNO2和NaCl 不能發(fā)生反應(yīng)
          ③0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          （1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＜Al＜Si＜N
          Na＜Al＜Si＜N
          ．（用元素符號(hào)表示）
          （2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)
          高
          高
          （填高或低），理由是
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
          ．
          （3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取
          sp2
          sp2
          雜化，E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是
          平面正三角形
          平面正三角形
          ．
          （4）F的核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
          ，F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
          [Cu（NH3）4]2+
          [Cu（NH3）4]2+
          ．
          （5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為
          Cu3N
          Cu3N
          ；（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）
          （6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為
          AlN
          AlN
          ，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          由短周期元素A和B組成化合物A2B3，其中B的原子序數(shù)是m，則A的原子序數(shù)可能為（　　）
          ①m-3    ②m+5     ③m-11     ④m-1．
          

			
          

			
          
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