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          下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
          B．鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
          C．在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H一定小于0
          D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時(shí)，n(Na+)/n(S2－)值將減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A項(xiàng)鉛蓄電池在放電時(shí)，負(fù)極：Pb→PbSO4，正極：PbO2→PbSO4，兩極質(zhì)量均增加，正確；B項(xiàng)鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，錯(cuò)誤；C項(xiàng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，也可能是熵增，其△H大于0的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)在Na2S溶液中加水稀釋時(shí)，促進(jìn)S2－的水解，n(Na+)/n(S2－)值將增大，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．增大壓強(qiáng)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          B．升高溫度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
          D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用足量的鐵片與一定量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣，下列措施既能使氫氣的生成速率加快，又不影響氫氣的產(chǎn)量的是(    )
          A．滴入適量Na2SO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
          C．加入少量碳酸鈉固體D．不用鐵片，改用等質(zhì)量的鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
          A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
          D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于A2 + 3B2  2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
          A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s) 
          C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)＋3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．C生成的速率與C分解的速率相等    
          B．A、B、C的濃度相等 
          C．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2         
          D．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
          A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，一定生成2mol SO3 
          B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2 
          C．平衡時(shí)SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 
          D．平衡時(shí)SO2的濃度為O2濃度的2倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          由可逆反應(yīng)繪出圖像如圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是 （    ）
          A．反應(yīng)物中一定有氣體 B．生成物中一定有氣體 
          C．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20mol和10 mol;達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同，則起起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為
          A．10 mol和 10% B．20 mol和 80% C．20 mol和 40% D．20 mol和 20% 
          

			
          

			
          
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