Question

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%

BB原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿

CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X

DD元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體

EE元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和

 

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 

(2)E元素原子的核外電子排布式為　

(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)。 

(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是　  　

(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫出該陽(yáng)離子的電子式:　 , 

寫出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式: 

 

Answer 1

(1)>

(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)

(3)酸性　強(qiáng)

(4)1∶2　NH3分子間存在氫鍵

(5) 2H2O++H2SS↓+2H2O+2H+

【解析】根據(jù)題中A、B、C、D、E的信息可確定A～E分別為O、Cl、N、C和Fe。(1)Y為P,P的價(jià)電子排布為3s23p3,為半充滿狀態(tài),第一電離能小于Cl。

(2)Fe為26號(hào)元素,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。

(3)鹽為NH4NO3,屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,因水解而顯酸性;Cl的非金屬性大于C,所以高氯酸酸性強(qiáng)于碳酸。

(4)N2分子含氮氮三鍵,σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶2;由于分子間存在氫鍵,故使其沸點(diǎn)出現(xiàn)反常。

(5)H2O釋放出一個(gè)電子生成H2O+,其中氧元素為-1價(jià),具有強(qiáng)氧化性。