【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
C． 增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
【答案】C
【解析】
試題分析：根據(jù)化學(xué)方程式，生成1.6molC的同時(shí)消耗0.8molB、1.2molA，生成0.8molD，反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，即物質(zhì)的量之比是5:4，說(shuō)明反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量是4×（4mol+2mol）/5=4.8mol，A、B剩余的物質(zhì)的量是4-1.2+2-0.8=4mol，根據(jù)生成C、D的物質(zhì)的量，所以4.8mol-4mol=0.8mol，則D是氣體，而C是非氣體。A、所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式中不能有C的存在，錯(cuò)誤；B、消耗B的物質(zhì)的量是0.8mol，則B的轉(zhuǎn)化率是0.8mol/2mol×100%=40%，錯(cuò)誤；C、C是非氣體，所以增加C的量對(duì)平衡無(wú)影響，正確；D、增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是
A. 950ml，76.0g B. 500ml,，80g
C. 1000ml，76.0g D. 1000ml，80.0g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為_______；Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)______。
②C中總反應(yīng)離子方程式為_______________。
③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)是：_______________________。
②常溫下，如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL，構(gòu)成原電池一段時(shí)間后pH變?yōu)?/span>12，則構(gòu)成原電池消耗了標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________ mL甲烷，（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，忽略氫氧化鈉溶液的體積變化）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填增大、減小或不變）；混合氣體密度比起始時(shí)（填增大、減小或不變）．
（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．
（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是 ．
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
（6）下列說(shuō)法正確的是 ．
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D是四種常見(jiàn)的有機(jī)物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示v（反應(yīng)條件已省略）： 
（1）A的電子式為 ， C中官能團(tuán)的名稱為 ．
（2）丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）的性質(zhì)可能有 ．
a．加成反應(yīng) b．取代反應(yīng) c．加聚反應(yīng) d．中和反應(yīng) e．氧化反應(yīng)
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是、 ．
（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式和有機(jī)反應(yīng)基本類型：
① ， 反應(yīng)；
④ ， 反應(yīng)；
⑤ ， 反應(yīng)．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在固態(tài)金屬氧化物燃料電池中，以H2-CO混合氣體為燃料,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. X極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+O2－-2e－===H2O、C O + O 2－-2e－===CO2
C. Y極每消耗16gO2,電路中有2mol電子通過(guò)
D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是1:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列給出的各組物質(zhì)，不能完成下列轉(zhuǎn)化的是（ ） 
物質(zhì) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
A | C6H12O6 | CH3CH2OH | CH3CHO | CH3COOH | CO2 |
B | NH4Cl | NH3 | N2 | NO2 | HCl |
C | NaCl | Na | Na2O | Na2O2 | Cl2 |
D | CH4 | C | CO | CO2 | H2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl—，最好用下列試劑中的
A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液D.蒸餾水
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