Question

【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：A．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；B．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①
B．C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=E2②
H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=E3③
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=E4④
完成下列問(wèn)題：
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有 ． （填序號(hào)）
（2）等量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的熱量（理論上）關(guān)系正確的是 ．
A.a＞b
B.a=b
C.a＜b
（3）根據(jù)上述兩個(gè)途徑的關(guān)系，寫(xiě)出E4的數(shù)學(xué)表達(dá)式： ．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）B
（3）E4=E1﹣E2﹣E3
【解析】解：（1）因?yàn)槿紵�反�?yīng)均為放熱反應(yīng)，①③④為燃燒反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，②為吸熱反應(yīng)，△H＞0；
所以答案是：②；（2）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，則等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量相同，
所以答案是：B；（3）由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成或分步完成，其熱效應(yīng)相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4 ， 即E4=E1﹣E2﹣E3 ，
所以答案是：E4=E1﹣E2﹣E3 ．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱)．