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          我們注意到課文P88中有這樣一段話“人們通常將數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，在原子、分子乃至超分子等不同的結(jié)構(gòu)層次上研究物質(zhì)及其發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律，…”。這里提及的“超分子”是一種什么“不同結(jié)構(gòu)層次上的”微粒，或簡單說它是依靠什么“作用力結(jié)合”的微粒？請說明                                                                                                         
                                                             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          教材P88，簡答之“多個分子依靠分子間作用力結(jié)合”的聚集體
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （選做題）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問題：

          （1）元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式                 。
          （2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為                   。
          （3）h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：                                  。
          （4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
          元素
          		o
          		P
          電離能/kJ·mol-1
          		I1
          		717
          		759
          I2
          		1509
          		1561
          I3
          		3248
          		2957
                 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子。對此，你的解釋是                              。
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示，則晶胞中i原子的配位數(shù)為             。

          （6）元素a、c、e可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子，其分子中共形成 個鍵，     個鍵。
          （7）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中電負(fù)性最大的是   （填下圖中的序號）。
          （8）短周期某主族元素M的電離能情況如下圖所示，則M元素是述周期表的    元素（填元素符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
          元素
          		Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          電負(fù)性
          		0.98
          		1.57
          		2.04
          		2.55
          		3.04
          		3.44
          		3.98
          元素
          		Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          電負(fù)性
          		0.93
          		1.31
          		1.61
          		1.90
          		2.19
          		2.58
          		3.16
           
          請結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
          （1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                                     
          （2）預(yù)測下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：
          Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是          。
          A．苯與B3N3H6互為等電子體
          B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
          C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
          D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
          Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

          （1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：        。
          （2）已知La為+3價，當(dāng)被鈣等二價元素A替代時，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：              。（用含x的代數(shù)式表示）
          （3）Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。
          （4）下列有關(guān)說法正確的是                      。
          A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
          B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
          C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
          D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在硅晶體、二氧化硅、硫酸鈣、硫酸鋇四種物質(zhì)中，可用作制造光導(dǎo)纖維的重要原料的是         ，常用作“鋇餐”的是         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)按熔沸點由低到高的順序排列的是
          A．二氧化硅、氫氧化鈉、萘B．鈉、鉀、銫
          C．干冰、氧化鎂、磷酸D．C2H6、C(CH3)4、CH3(CH2)3CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下說法正確的是
          A．共價化合物中不可能含陰離子
          B．干冰氣化時破壞了化學(xué)鍵
          C．因H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定
          D．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
          A．Ar 、N2、 SiB．金剛石、 O2、F2
          		C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D．NH3、CO2、CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是 
          A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化B．二氧化硅和氯化鉀的熔化
          C．氧化鋁和冰的熔化D．乙醇和液氯的汽化
          

			
          

			
          
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