部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ki＝1.77×10-4Ki＝4.9×10-10Ki1＝4.3×10-7Ki2＝5.6×10-11 下列選項(xiàng)正確的是 ( ).A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者D．中題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列選項(xiàng)正確的是 (　　)。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃²^－
B．2HCOOH＋CO₃²^－=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：① 將0．1 mol·L^－1 MgCl₂溶液和0．5 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
③ 將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L^－1FeCl₃溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH₄Cl溶液，沉淀溶解。
下列說(shuō)法中，不正確的是：

A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg²⁺

B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺(aq) + 2OH^－(aq)

C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)₃比Mg(OH)₂難溶

D．NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A．中和10mL 1mol/L CH₃COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H₂SO₄和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是

A．CH₃COOH + H₂O

CH₃COO^- + H₃O⁺

B．NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

C．CO₃^2- + 2H₂O

H₂CO₃ + 2OH^-

D．Br^- + H₂O

HBr + OH^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B．b點(diǎn)溶液中c(H⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(OH^-)

C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c

D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積V_b=V_c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)

A．反應(yīng)后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO₄²^—)

B．a(chǎn)/2mol>沉淀的物質(zhì)的量>0

C．沉淀的質(zhì)量＝49a g

D．溶液中n(SO₄²^—)＝a/2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

T℃時(shí)，某NaOH溶液中c(H^＋)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－bmol·L^－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如表中所示：

序號(hào)	NaOH溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為 (　　)
A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H₂A是弱酸；若pH<7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol·L^－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L^－1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^－1鹽酸、③0.1 mol·L^－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸銀溶液中，Ag^＋濃度：①>④＝②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/（mol·L^－1）		反應(yīng)后溶液的pH
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）	c（KOH）	反應(yīng)后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K^＋）＞c（A^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH^－）＝c（K^＋）－c（A^－）＝

mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^－）＋c（HA）＞0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K^＋）＝c（A^－）＞c（OH^－）＝c（H^＋）

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