日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞
          B．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)
          C．增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)
          D．活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．活化分子之間的碰撞發(fā)生化學反應時為有效碰撞，否則不是，故A錯誤；B．催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應的速率，故B正確；C．增大壓強不能增加活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故C錯誤；D．反應能否自發(fā)進行取決于反應的焓變和熵變，活化能的大小影響反應速率的大小，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是  。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
          （4）實驗改用60 mL 0.50 mol· L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能正確表示反應N2+3H22NH3建立平衡過程的圖象是( )
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質不能與氫氧化鈉溶液反應的是
          A. Al B. Fe2O3 C. Al(OH)3  D. NaHCO3
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol。
          請回答下列問題
          （1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H   0（填“>”、“<”或“=”）。
          （2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω= ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊顯示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[化學式為xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程設計如下：
          已知：Ⅰ、酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
          Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氫氧化鈉溶液。
          回答以下問題：
          （1）操作①的名稱是_____________；該操作所用的玻璃儀器有：燒杯、_________、_________。
          （2）反應（2）中過氧化氫的作用是：_________________________。
          （3）反應（3）的離子方程式是：_____________________。
          （4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
          2Ce3+（水層）＋6HT（有機層）2CeT3（有機層）＋6H+（水層）
          從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。
          （5）硫酸鐵銨礬廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式表示為：_________________。
          （6）相同物質的量濃度的以下四種溶液中，銨根離子濃度由大到小的順序是：_________________。
          a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O
          b．（NH4）2SO4
          c．（NH4）2CO3
          d．NH3·H2O
          （7）為測定某硫酸鐵銨礬樣品的組成，現(xiàn)稱取14.00 g該樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液；再將溶液分成兩等份，向其中一份加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌沉淀、再烘干灼燒至恒重，得到1.60 g固體；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸鋇溶液100 mL，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨礬的化學式為____________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質有以下轉化關系：
          根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（用化學式表示）
          (1)A是 ，B是 ，C是  ，X粉末是  .．
          (2)寫出反應①的化學方程式  ．
          (3)寫出反應②的離子方程式   ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是( )
          t/s
          0
          5
          15
          25[o]
          35
          n(A)/mol
          1.0
          0.85
          0.81
          0.80
          0.80
          A．反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v正<v逆
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO
          B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl- 
          C．NH4HCO3溶液和過量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O 
          D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案