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          【題目】下列關于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是：
          A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導電,因此氯氣是電解質(zhì)
          B.CaCO3飽和溶液導電能力很弱,故CaCO3是弱電解質(zhì)
          C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質(zhì)
          D.導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.氯氣為單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
          B.碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強電解質(zhì)，電解質(zhì)的導電性與其溶液的導電性強弱無關，故B錯誤；
          C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子，證明氟化氫在溶液中部分電離，所以氟化氫為弱電解質(zhì)，故C正確；
          D.導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然關系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇是強電解質(zhì)，故D錯誤；
          答案：C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組取一定質(zhì)量的硫酸亞鐵固體，利用下圖裝置進行實驗。
          實驗過程及現(xiàn)象如下：
          ①通一段時間氮氣后加熱，A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體；
          ②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口，木條復燃；
          ③充分反應后停止加熱，冷卻后取A中固體，加鹽酸，固體溶解，溶液呈黃色；
          ④將③所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色。
          已知：SO2熔點－72℃，沸點－10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃。
          （1）實驗③反應的離子方程式是__________。
          （2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有______氣體，依據(jù)是_________。
          （3）實驗④反應的離子方程式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
          I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗，取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
          (1)往濾渣中加入過量溶液，過濾。氫氧化鋁與溶液反應的離子方程式是___________
          (2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察的現(xiàn)象是__________
          Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
          依據(jù)實驗過程回答下列問題：
          (3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：_____。
          (4)C中反應生成沉淀的離子方程式是_______________。
          (5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
          a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的氣體
          b.滴加鹽酸不宜過快
          c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
          d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
          (6)實驗中準確稱取樣品三份，進行三次測定，測得平均質(zhì)量為。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。
          (7)有人認為不必測定C中生成的質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某研究小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，再利用該裝置模擬工業(yè)電解法來處理含廢水，電解過程溶液中發(fā)生反應為。當電池工作時，下列說法錯誤的是( )
           
          A.Fe棒應與N極相連
          B.透過質(zhì)子交換膜由右向左移動
          C.若溶液中減少了，則電路中至少轉移電子
          D.M極電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國成功研制出丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
          已知：
          ①
          ②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
          ③J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。
          回答下列問題：
          (1)A的化學名稱為________，H中官能團的名稱為________、________。
          (2)由A生成B反應類型為__________________。
          (3)由D生成E的化學方程式為__________________。
          (4)J的結構簡式為________________。
          (5)與CO2反應生成X，X的同分異構體中：
          ①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。
          滿足上述條件X的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構體結構簡式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，是柴油的理想替代燃料。清華大學王志良等研究了，由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)一步法制備二甲醚的問題，其中的主要過程包括以下三個反應：
          (i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJ/mol
          (ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ/mol 
          (iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ/mol
          (1)由H2和CO制備二甲醚(另一產(chǎn)物為CO2)的熱化學方程式為________。
          (2)合成氣初始組成為n(H2)：n(CO)：n(CO2)=0.67：0.32：0.01的反應體系。在250℃和5.0 MPa條件下，在1 L密閉容器中經(jīng)10 min達到化學平衡時，各組分的物質(zhì)的量如下表：
          成分
          H2
          CO
          H2O
          CH3OH
          CH3OCH3
          物質(zhì)的量(mol)
          0.26
          0.01
          0.04
          0.02
          0.11
          則反應(iii)在該條件下的平衡常數(shù)是_______；在反應進行的10 min內(nèi)，用CH3OH表示的反應(i)的平均速率是_______。
          (3)課題組探究了外界條件，對合成氣單獨合成甲醇反應體系和直接合成二甲醚反應體系的影響。
          ①圖1和圖2顯示了溫度250 ℃和5.0 MPa條件下，合成氣組成不同時，反應達到平衡時的情況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)
          由圖可知，隨著合成氣中H2所占比例的提高，合成甲醇的反應體系中，CO轉化率的變化趨勢是______。對于由合成氣直接合成二甲醚的反應體系，為了提高原料轉化率和產(chǎn)品產(chǎn)率，的值應控制在_____附近。
          ②在壓強為5.0MPa、=2.0及的條件下，反應溫度對平衡轉化率和產(chǎn)率的影響如圖3和圖4所示。
          課題組認為圖3所示的各反應物的轉化率變化趨勢符合反應特點，其理由是______。圖中顯示合成氣直接合成二甲醚體系中，CO的轉化率明顯高于H2的轉化率，原因是_______。圖4顯示隨著溫度增大，合成氣單獨合成甲醇時的產(chǎn)率，要比合成氣直接合成二甲醚時的產(chǎn)率減小的快，原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
          探究一：設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗
          （1）硬質(zhì)玻璃管E中反應的化學方程式為_________
          （2）反應前A中投放碎瓷片的目的是_________
          （3）裝置E中的現(xiàn)象是_________
          探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分。
          實驗操作：待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。
          （4）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________（選填序號，下同）；寫出溶液變血紅色的離子方程式：____________，若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為_________。
          ①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
          （5）另一份用_________（填儀器名稱），加入_________（填試劑），觀察觀察到_________（填實驗現(xiàn)象），可以證明溶液中存在Fe2+。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(　　)
          A.2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑
          B.2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑
          C.H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑
          D.H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是電解水制高純氫的示意圖，通過控制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說法正確的是
          A.制H2時，連接K2
          B.連接K1時，電極Ⅰ附近堿性減弱
          C.制O2時，電極Ⅲ的反應為：NiOOH＋e＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－
          D.通過控制開關連接K1和K2，可使電極Ⅲ循環(huán)使用
          

			
          

			
          
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