【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大，B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題。
（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__。
（2）B、C、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為__（用離子符號表）。
（3）在加熱條件下，B的常見單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，將所得產(chǎn)物溶于水時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__。
（4）D的單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)中的氧化劑為__。
【答案】
S2-＞O2-＞Na+ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O
【解析】
D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為A1；E、F的原子序數(shù)均大于A1，則E、F處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，即其最外層電子數(shù)為6，故E為S，F為C1；B和E同主族，則B為O；A、B（氧）在元素周期表中處于相鄰的位置，A的原子序數(shù)小于B（氧），故A為N；C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大，則其位于第IA族，原子序數(shù)介于O、A1之間，故C為Na。
(1)F為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
。
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Na+。
(3)在加熱條件下，氧氣與鈉發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2溶于水時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(4)發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，在該反應(yīng)中Al為還原劑、H2O為氧化劑。
期末1卷素質(zhì)教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機合成原料和漂白劑。
制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2
（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序為：a接__，__接__，__接__。制備SO2的化學方程式為___。
（2）實驗室用圖裝置制備Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合價為___。
②儀器A的名稱是___。
③水浴加熱前要通一段時間N2，目的是___。
④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對在過濾時得到的連二亞硫酸納進行洗滌，洗滌的方法是___。
⑤若實驗中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用“
”或“
”回答下列問題。
(1)酸性：H2CO3 ______H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。
(2)堿性：Ca(OH)2 ______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。
(3)簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。
(4)還原性：H2O ______H2S，H2S ______HCl。
(5)酸性：H2SO4 ______H2SO3，HClO4 ______HClO。
(6)從以上答案中可以歸納出：
①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越______；
②元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越______；
③元素的______性越強，其對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；
④非金屬性越強的元素生成的簡單氫化物的還原性越______；
⑤同種非金屬元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物，其成酸元素的價態(tài)越高，其酸性越______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有
、
、
三種晶體，分別由、
、
、
四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進行實驗，結(jié)果如表所示。
晶體 | 熔點/℃ | 硬度 | 水溶性 | 導電性 | 水溶液與 |
| 801 | 較大 | 易溶 | 水溶液（或熔融）導電 | 白色沉淀 |
| 3500 | 很大 | 不溶 | 不導電 | 不反應(yīng) |
|
| 很小 | 易溶 | 液態(tài)不導電 | 白色沉淀 |
（1）晶體的化學式分別為______；______。
（2）晶體的類型分別為______；______，______。
（3）、晶體中粒子間的作用力分別為______、______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe3＋與CN－、F－、有機分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為________。
（2）乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________________。已知(CN)2是直線形分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為__________________。
（5）F－不僅可與Fe3＋形成3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該晶體的化學式為__________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d5(或3d5) sp3、sp2 N>O>C CO(或N2) 4∶3 KMgF3
【解析】（1）Fe的原子序數(shù)為26，Fe3＋的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或3d5)。
（2）根據(jù)圖中乙�；F的結(jié)構(gòu)可知，碳原子的雜化方式有兩種。其中形成碳氧雙鍵的碳原子和五元環(huán)上的碳原子雜化方式是sp2雜化，而-CH3上的碳原子雜化方式是sp3雜化。
（3）根據(jù)元素周期律，可知同周期元素原子第一電離能隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大，由于原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時較穩(wěn)定，所以第ⅡA、ⅢA族以及第ⅤA、ⅥA主族存在反常，即同周期元素第ⅡA族的第一電離能大于第ⅢA族的第一電離能，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族的第一電離能，因此
、
、
原子的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。
（4）配合物K3Fe(CN)6的配體是CN-，有14個電子，因此與其互為等電子體的分子有兩種：CO或N2；(CN)2是直線型分子且具有對稱性，可以判斷碳氮之間形成三鍵，碳碳之間為單鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，因此
鍵有4個，
鍵有3個，個數(shù)比為
。
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：K+位于體心，F-位于棱上，Mg2+位于頂點，因此每個晶胞中有1個K+、1/4×12=3個F-，1/8×8=1個Mg2+，則該晶體的化學式為KMgF3。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
12
【題目】某樹脂的合成線路如下：
（1）B中含有的官能團的名稱是________________________。
（2）反應(yīng)①、③的有機反應(yīng)類型分別是________________、____________________。
（3）檢驗CH3CH2CH2Br中的溴原子時，所加試劑的順序依次是_______________。
（4）下列說法正確的是__________（填字母編號）。
a．1 mol E與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鑒別E和F
c．B分子存在順反異構(gòu)
（5）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式______________________________________________。
（6）
的同分異構(gòu)體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有______種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
a．能發(fā)生消去反應(yīng) b．能與過量濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。25℃時，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH（忽略溶液體積變化），測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，獲得如圖所示的曲線。下列說法不正確的是（ ）
A.平衡時，pH越小，c(Cr2O72-)越大
B.A點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，則c(H+)>2.0×10-7mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，其實驗方案及記錄如下：
步驟和現(xiàn)象 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，過濾，得濾液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ．向濾液X 中滴加幾滴飽和KI溶液 | 生成黃色沉淀M |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水 | 沉淀Y逐漸溶解 |
(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測，濾液 X 中除了含有Na+、NO3-，還含有的離子有_____。
(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________，白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知：Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。
(4)為了進一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性，該同學又做了如下對比實驗 V：
①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M，分置于兩支試管中
②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸，觀察到黃色沉淀 M 不溶解，黑色沉淀 Z 溶解，并且有無色氣體產(chǎn)生。綜合實驗Ⅱ至實驗 V 的信息，下列預測正確的是__________
A．黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水
B．黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲存氫氣的問題。鑭 （La）鎳（Ni）合金是一種儲氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，有 關(guān)其說法正確的是
A.屬于金屬晶體
B.該合金的化學式為 La7Ni12
C.其熔點比組分金屬高，硬度比組分金屬大
D.設(shè)該結(jié)構(gòu)單元的體積為 Vcm3，NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，合金的摩爾質(zhì)量為 M g/mol。則該合金的密度為ρ= 
g/ cm3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給C
C. 正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)
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