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          【題目】在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關(guān)系：c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
          A.SO32-+H2OHSO3-十OH—B.HSO3-十H2OH2SO3十OH-
          C.HSO3-十OH—SO32—十H2OD.H2SO3+OH-HSO3-十H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          NaHSO3溶液中粒子關(guān)系為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則HSO3-電離大于其水解，溶液顯酸性，加入少量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO3-+OH-＝SO32-+H2O，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵 [Fe(C5H5)2]；二茂鐵分子是一種金屬有機(jī)配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。下列說法正確的是 
          A.1 mol環(huán)戊二烯(  )中含有5 mol σ鍵
          B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面
          C.二茂鐵分子中存在配位鍵
          D.Fe2+的價電子排布式為3d44s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、D。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
          (1)寫出A、D、的結(jié)構(gòu)簡式和所含官能團(tuán)名稱A_______、________，D__________、___________
          (2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式___________________________________；
          (3)從組成上分析反應(yīng)⑨是___________(填反應(yīng)類型)。
          (4)F的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的共_______種(包含F)，寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中
          A. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 molL﹣1
          B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL﹣1
          C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
          D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
          反應(yīng)過程中能量變化如下圖：
          回答下列問題：
          （1）圖中a，b分別代表什么意義？
          a_______________，b______________________。
          （2）該反應(yīng)是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H____（填“<0”或“>0”）。
          （3）已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH3COOH（l）＋2O2（g）═2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝－870.3kJ/mol
          ②C（s）＋O2（g）═CO2（g） ΔH2＝－393.5kJ/mol
          ③H2（g）＋O2（g）═H2O（l） ΔH3＝－285.8kJ/mol
          寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式__________________。
          （4）圖甲是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：___________。
          （5）科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
          已知：CO的燃燒熱△H2＝-283kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          N≡N鍵
          O＝O鍵
          NO鍵
          鍵能/kJ·moL-1
          945
          498
          630
          N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝____________，上述反應(yīng)的△H1＝_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。 制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：
          （1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是_____。
          A 石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似 B 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面 
          C 12g 石墨烯含σ鍵數(shù)為 NA D 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
          （2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含 碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
          ①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：_____。
          ②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是___________________。
          ③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：_______ 。
          ④含碳源中屬于非極性分子的是______________（填序號）
          a 甲烷 b 乙炔 c 苯 d 乙醇
          ⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，組成酞菁銅染料分子的元素，酞菁變成酞菁銅，分子中多 了什么作用力_____，酞菁銅分子中設(shè)計(jì)到的元素，電負(fù)性由小到大依次為_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變
          B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
          C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng) 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達(dá)平衡，則AC 不能同時是氣體
          D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ，將固態(tài)碳粉碎，不可加快化學(xué)反應(yīng)速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置
          (1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d 。
          (2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。
          (3) D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。
          (4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖。
          __________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（　�。�
          A.X2為0.3 mol·L-1、Y2為0.9 mol·L-1
          B.Y2為1.0 mol·L-1
          C.X2為0.3 mol·L-1、Z為0.2 mol·L-1
          D.Z為0.8 mol·L-1
          

			
          

			
          
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