【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
，請回答問題：
(1)此物質(zhì)是否屬于烴？_______(填“是”或者“否”)；
(2)此物質(zhì)的分子式是__________；
(3)此物質(zhì)中苯環(huán)的結(jié)構(gòu)特點________________；
(4)請寫出此物質(zhì)可能具有的一種化學(xué)性質(zhì)________________(寫出一種即可)。
【答案】否 C9H10O2 平面六邊形，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵 加成反應(yīng)或取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)或加聚反應(yīng)
【解析】
由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C9H10O2，含有的官能團為酚羥基和碳碳雙鍵，能表現(xiàn)烯烴和酚的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)或氧化反應(yīng)或加聚反應(yīng)等。
(1)烴是僅含有碳元素和氫元素的化合物，由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有氧元素，一定不屬于烴，故答案為：否；
(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有9個碳原子、10個氫原子和2個氧原子，分子式為C9H10O2，故答案為：C9H10O2；
(3)苯是由6個碳原子和6個氫原子形成的平面正六邊形，所有原子在同一平面，該有機物中含有苯環(huán)，苯環(huán)是平面六邊形，成鍵特點是碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，故答案為：平面六邊形，苯環(huán)中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵；
(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物含有的官能團為酚羥基和碳碳雙鍵，能表現(xiàn)烯烴和酚的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)或氧化反應(yīng)或加聚反應(yīng)等，故答案為：加成反應(yīng)或取代反應(yīng)或氧化反應(yīng)或加聚反應(yīng)。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁是兩種重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在人們的日常生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鋁原子的電子排布圖是____________________。
（2）與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的簡單陰離子有__________（填離子符號），其中形成這些陰離子的元素中，電負(fù)性最強的是__________（填元素符號，下同），第一電離能最小的是__________。
（3）Al、Cl的電負(fù)性如下表：
元素 | Al | Cl |
電負(fù)性 | 1.5 | 3.0 |
則AlCl3為________晶體（填晶體類型）；AlCl3升華后蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，則該蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式是____________（標(biāo)明配位鍵）。
（4）氫化鋁鈉（NaAlH4）是重要的有機合成中還原劑。
①
的空間構(gòu)型為____________。
②NaAlH4的晶胞如下圖所示，與Na+緊鄰且等距的有________個；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示，NA代表阿伏加德羅常數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機反應(yīng)方程式書寫錯誤的是( )
A.
+HO-NO2(濃)
+H2O
B.CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
C.X是HNO2，是還原產(chǎn)物
D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期中的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：
(1)X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X_____，Y_____，Z______；
(2)元素X的原子得電子能力__(填"強于"或"弱于")元素Y的原子，用最簡單的實驗驗證(用化學(xué)方程式表示)__
(3)XZ3的電子式是_______；
(4)寫出向XZ3的水溶液中通入過量Y的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）氫氣是一種未來十分理想的能源。
鑭鎳合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實現(xiàn)儲氫：
LaNi3（s）+3H2（g） 
LaNi3H6（s） H<0。 某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。H2的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量（n）、反應(yīng)溫度（T）的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度（T）下，將a mol的氫氣充入體積是1 L的容器內(nèi)，氣體的壓強（P）隨時間（t）的變化關(guān)系如下右圖所示：
①n1、n2、n3的大小關(guān)系是_______。
②溫度T1下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________（用含a的代數(shù)式表示）。
③保持溫度不變，在t6時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強_________6kPa（填寫“大于”或“小于”）。
（2）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)①
②
③
_______。
（3）TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)②（已排除其他反應(yīng)干擾），測得CO（g）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：
若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O（g）表示該反應(yīng)0-5分鐘內(nèi)的速率v[H2O(g)]=______。6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，則改變的外界條件為_________。
（4）溫度、壓強對反應(yīng)CO（g）十2H2（g）=CH3OH（g） H=-90. 1 kJ·mol-1中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：
①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________ （填“溫度”或“壓強”）。
②由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400 °C和10 MPa的條件，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，這個反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C.可以通過控制反應(yīng)條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成2 mol SO3
D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是
A.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O
B.HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl
C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+ H2O
HCO3-+ OH-
D.CH4的球棍模型：
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