【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 ① 0.2 mol NH3 ②25.6 gSO2氣體 ③3.01×1023個(gè)氯化氫分子 ④6.72L甲烷。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A. 體積：①<④<②<③ B. 密度： ①<④<③<②
C. 質(zhì)量：①<④<③<② D. 原子數(shù)：①<③<②<④
【答案】B
【解析】
標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，①0.2molNH3，②n(SO2)=
=0.4mol，③n(HCl)=
=0.5mol，④甲烷的物質(zhì)的量=
=0.3mol。A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：①＜④＜②＜③，故A正確；B．根據(jù)ρ=
知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol、二氧化硫摩爾質(zhì)量是64g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、所以其密度順序?yàn)椋?/span>④＜①＜③＜②，故B錯(cuò)誤；C．氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，二氧化硫質(zhì)量為25.6 g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，所以其質(zhì)量順序?yàn)椋?/span>①＜④＜③＜②，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子個(gè)數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，氨氣中原子個(gè)數(shù)為0.8NA，二氧化硫中原子個(gè)數(shù)為1.2NA，HCl中原子個(gè)數(shù)為1NA，甲烷中原子個(gè)數(shù)為1.5NA，所以原子數(shù)：①＜③＜②＜④，故D正確；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質(zhì)，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。
（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級的原子軌道有________個(gè)伸展方向。
（2）VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。
（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。
（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）鹽酸中加入六次甲基四胺對鋼鐵有一定緩蝕作用，右圖為其結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為(CH2)6N4，其中碳原子采用___________雜化，其緩蝕作用是因?yàn)榉肿又?/span>___________原子的孤對電子能與鐵原子形成配位鍵,覆蓋在鋼鐵表面。
（2）CO與N2屬于等電子體，1個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是___________個(gè)。
C、N、O三種元素的笫一電離能最大的是___________。
（3）右圖是某化合物的晶胞示意圖，硅原子與鋁原子之間都以共價(jià)鍵連接。
①該化合物的化學(xué)式是___________。
②Si元素基態(tài)原子的電子排布式是___________。
③已知晶胞邊長為5.93×10-8cm，Si與A1之間的共價(jià)鍵鍵長是___________cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，下同)，晶體的密度是___________g·cm-3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟 |
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| |
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是（ �。�
A. Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對此Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是( )
A.Na2O2B.CH4
C.SO2D.H2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃硫酸 （密度為1.84 g/mL）按下列步驟來配制。
（1）請回答有關(guān)問題。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 有關(guān)問題 |
a.計(jì)算所需濃H2SO4的體積； | 量取濃H2SO4的體積為①__________ |
b.量取濃硫酸； | |
c.將濃H2SO4慢慢加入到裝有蒸餾水的200 mL燒杯中； | |
d.將燒杯中的溶液冷卻后轉(zhuǎn)移至②__________中； | |
e.洗滌后，向容量瓶中加蒸餾水距刻度線1～2cm，改用③__________定容。 |
（2）配制H2SO4溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．量取濃H2SO4溶液時(shí)仰視讀數(shù) ____；
B．定容時(shí)仰視刻度線 ___；
C．濃硫酸溶于水后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種 試劑，按如下步驟操作：
（1）圖中三種試劑分別為：A__________________、 B__________________、 C___________________。
（2）加入過量A的目的是______________________________________________________________________；
加入過量B的目的是______________________________________________________________________；
加熱煮沸的目的是______________________________________________________________________；
（3）操作Ⅱ的名稱是______________________________。
（4）檢驗(yàn)得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________
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