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          【題目】25℃下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
          A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用酚酞作指示劑
          B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：
          C.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中
          D.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應(yīng)與反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl，溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A錯誤；
          B.0.2 mol/L的醋酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），得到c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），故B錯誤；
          C．NH3H2O是弱堿，HCl是強(qiáng)酸，因此pH=3的鹽酸與pH=11的氨水：c（NH3H2O）＞c（HCl），即反應(yīng)后溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，NH3H2O的物質(zhì)的量濃度大于NH4Cl，NH3H2O的電離大于NH4+的水解，溶液顯堿性，所得溶液中，故C正確；
          D．常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7，由于水解促進(jìn)水的電離，所得溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-7 mol/L，故D錯誤；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是___。
          A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
          （2）下面是s能級與p能級的原子軌道圖：
          請回答下列問題：
          s電子的原子軌道呈__形，每個s能級有__個原子軌道；p電子的原子軌道呈___形，每個p能級有___個原子軌道.
          （3）Na、Mg、Al第一電離能的由大到小的順序：___。
          （4）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列：
          ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
          軌道能量由低到高排列順序是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。
          （1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價鍵
          C-O
          H-O
          N-H
          C-N
          鍵能/kJ·mol-1
          E1
          E2
          E3
          E4
          則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。
          （2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
          ①平衡時，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。
          ②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。
          （3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。
          （4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是
          A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol/（Ls）
          B. 其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大
          C. 其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/L
          D. 其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時Z的物質(zhì)的量小于0.3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說法不正確的是
          A. 電極B為正極
          B. 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
          C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2O
          D. 在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.用惰性電極電解 Na2SO4 溶液，當(dāng) 2 mol 電子轉(zhuǎn)移時，可加入 18 g 水恢復(fù)
          B.用惰性電極電解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，當(dāng)加入 1 mol Cu(OH)2 恢復(fù)電解前濃度時， 電路中轉(zhuǎn)移了 4 mol e－
          C.用惰性電極電解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先減小后增大
          D.要想實(shí)現(xiàn) Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反應(yīng)，需在電解池中進(jìn)行，且 Cu 為陽極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（　�。�
          A.常溫常壓下，上述元素的單質(zhì)都呈氣態(tài)
          B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y
          C.Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)
          D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
          工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：
          （1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
          a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿
          （2）實(shí)驗(yàn)開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
          A
          鑒別乙醇與乙醛
          B
          比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性
          C
          說明烴基對羥基上氫原子活性的影響
           
          D
          說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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