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           下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是
          A．.和溶液中：
          B．.一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：
          C．.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：
          D．. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】
          試題分析：A、電荷守恒式中c(CO32-)應(yīng)乘以2；B、一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液水解顯酸性，但水解是微弱的，離子濃度應(yīng)為c(Cl-)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH-)；C、正確；D、未說明酸、堿是否為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則等體積混合后溶液不一定為中性。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系。 
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市高三下學(xué)期4月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          [化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
          有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數(shù)遞增的前四周期八種元素。請(qǐng)根據(jù)下列信息，回答問題：
          ①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為A＜D＜C＜B＜F＜E；
          ②A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)；
          ③B元素原子價(jià)電子（外圍電子）排布為nSnnPn
          ④F元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1；
          ⑤第一電子能：F＜E；
          ⑥G的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；
          ⑦H能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的HD兩種化合物。
          （1）G元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為                         。
          （2）中B原子采取的雜化軌道類型為                      。
          （3）根據(jù)等電子體原理，推測分子的空間構(gòu)型為                   。
          （4）下列有關(guān)E、F的敘述正確的是（    ）
          a.離子半徑E＞F              b.電負(fù)性E＜F
          c.單質(zhì)的熔點(diǎn)E＞F            d. E、F的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
          e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
          （5）極易溶于,原因是                                              。
          （6）E單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質(zhì)的晶體堆積模型為                 。
          若已知E原子半徑為r pm，表示阿伏伽德羅常數(shù)，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為           g/cm3。（用只含r和代數(shù)式表示）
           
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是
          A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
          B．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)
          C．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
          D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化學(xué)用語不能正確解釋相關(guān)事實(shí)的是 
          A．堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O 
          B．用電子式表示NaCl的形成過程：
          C．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓
          D．汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO等的排放：2CO + 2NO  2CO2 +N2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
            請(qǐng)回答以下問題：
              （1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為                    ．
              （2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是               ．簡述你的判斷依據(jù)                                 ．
          （3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于             （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為                。
          （4）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為                  ．
            （5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是       ．鐵原子的配位數(shù)是      ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為        （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是
          A．2,2,3,3?四甲基丁烷     B．2,3,4?三甲基戊烷
          C．3,4?二甲基己烷     D．2,5?二甲基己烷
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是
           
          已知
          類推
          A．
          將Fe加入CuSO4溶液中
          Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
          將Na加入到CuSO4溶液中
          2Na+Cu2+=Cu+2Na+
          B．
          向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性
          H++OH-=H2O
          向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性
          H++OH-=H2O
          C．
          向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液
          Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
          向氯化鋁溶液中加入足量氨水
          Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+
          D．
          向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2
          CO2 + OH- = HCO3-
          向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2
          SO2 + OH- = HSO3-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          右圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
          ①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe3O4；③Fe2O3遇長期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦強(qiáng)度降低；④Fe3O4性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是
          A．①③⑤        B．②③④        C．③⑤        D．①②③④⑤
           
          

			
          

			
          
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