Question

已知HI為無色氣體，對于可逆反應H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），下列敘述能夠說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、混合氣體的顏色不再變化
• B、υ（H₂）_正=υ（HI）_逆
• C、斷裂2mol H-I鍵的同時生成1mol I-I鍵
• D、H₂、I₂、HI的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：2

Answer 1

分析：A．混合氣體的顏色不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)；
B．υ（H₂）_正=υ（HI）_逆表示化學反應向逆反應方向進行；
C．斷裂2mol H-I鍵的同時生成1mol I-I鍵都表示化學反應向逆反應方向進行；
D．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，與最終狀態(tài)各物質(zhì)的量濃度之比無關；

解答：解：A．平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以混合氣體的顏色不再變化，故A正確；
B．當 2v（H₂）_正═v_（HI）逆時，該反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，斷裂2molH-I鍵的同時必定生成1molI-I鍵，所以不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：2時，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能不達到平衡狀態(tài)，這與物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，題目難度不大．