Question

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1，化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=_______。

(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3與K1、K2之間的關(guān)系式____________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______ （填寫(xiě)字母序號(hào)，下同）．

A．增大壓強(qiáng) B．體積不變時(shí)充入稀有氣體 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．在體系中投入少量P2O5固體

(5)已知③的可逆反應(yīng)CO (g) ＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2 (g) ，830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________；K的數(shù)值為_____________。830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。

Answer 1

【答案】吸熱 K3= 吸熱 CE 40% 1 25%

【解析】

(1)根據(jù)溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析判斷；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式；

(3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，推出K3，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，結(jié)合溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析判斷；

(4)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

(5)根據(jù)三段式，求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù)；再結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算解答。

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)①的平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故答案為：；

(3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，所以K3=，由圖表可知，溫度升高，K1增大，K2減小，所以K3增大，即溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，故答案為：K3=；吸熱；

(4)反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度、升高溫度都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，P2O5固體能和水反應(yīng)生成磷酸，從而減少生成物濃度，平衡向右移動(dòng)，故選CE；

(5)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始(mol/L)：2 3 0 0

變化(mol/L)：1.2 1.2 1.2 1.2

平衡(mol/L)：0.8 1.8 1.2 1.2

故平衡常數(shù)K==1，

水蒸氣的轉(zhuǎn)化率==40%；

830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為xmol/L，則：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始(mol/L)：2 6 0 0

變化(mol/L)：x x x x

平衡(mol/L)：2-x 6-x x x

故=1，解得y=1.5，所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為=25%，故答案為：40%；1；25%。