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          下列實驗不能達到目的的是(  )
                  
          A.測定一定時間內生,成H2的反應速率B.用CO2做,噴泉實驗C.實驗室制氫氣D.比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性
          D
          由于大試管中裝的是碳酸氫鈉,而小試管中裝的是碳酸鈉,在這情況下大試管的溫度高,因而無法比較去熱穩(wěn)定性,應該是反過來裝試劑。答案是D。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (10分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。
          (1)用小試管取少量的蘋果汁,加入碘水,溶液變藍,則蘋果中含有       (分子式)。
          (2)用小試管取少量的蘋果汁,加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,產生      沉淀(填顏色),則蘋果中含有      (寫分子式)。
          (3)葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A:A + CH3COOH→有香味的產物寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為          ,該反應的類型為   

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗操作和結論錯誤的是(   )
          A.用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
          B.用銀鏡反應可證明蔗糖是否轉化為葡萄糖,但不能證明是否完全轉化
          C.濃H2SO4可使蔗糖變黑,證明濃H2SO4具有脫水性
          D.蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4,水浴加熱幾分鐘,加入到銀氨溶液中,不能發(fā)生銀鏡反應,證明蔗糖不水解

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (11分) 某同學做了如下實驗:用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品,設計了以下實驗裝置,完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

          請回答該實驗中的問題。
          (1)寫出該反應的反應方程式                                             
          (1)試管A中裝的試劑是              ;試管B中裝的試劑是              
          (2)試管C中收集氣體的方法叫作              ;收集的氣體是    (填化學式)。
          (3)如果要在氣體導出管口點燃該氣體,則必須對該氣體進行                 。
          (4)該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應,其中的固體成分有哪些,設計了如下實驗方案:(以下各空填化學式)
          ①待A試管冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液x;
          ②取少量溶液x滴加KSCN溶液,若溶液變紅色則說明A試管中固體物質一定有         ,若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質的成分是          。
          (5)該同學按上述實驗方案進行了實驗,結果溶液未變紅色,原因是(用離子方程式表示)___________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質
          并模擬制備漂水,下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。

          (1)配制物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時,主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和    。
          (2)濃硫酸的作用是    
          (3)裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為    。
          (4)裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體,已知氯氣與水的反應是一個可逆反應,請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2
          中HCl氣體的原理(用離子方程式表示和文字說明)    。
          (5)實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色,干燥部分沒有褪色,放置一段時間后,紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大,
          可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理,并分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因    ;
          如需改進,請簡述設計方案    (若認為合理。則此問可不答)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (9分)下列是與硫元素相關的一系列實驗:根據下圖所示實驗回答下列問題: 

          (1)試管A中發(fā)生的化學反應方程式是                            。
          (2)反應一段時間后,停止反應,將B試管中的溶液加熱,可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁,則證明SO2具有              性。
          (3)試管C口部的棉團既可浸堿溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是             ,如果浸NaHCO3溶液,則發(fā)生反應的化學方程式是                          。
          (4)如將B試管換成D試管,并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產生白色沉淀,則氣體可以是         
          (5)如果反應過程中要立即停止反應,最簡單的方法是                     

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          用硝酸氧化淀粉水解的產物(C6H12O6)可制得少量草酸,裝置如圖A所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

          C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
          C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
          3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O  
          實驗過程如下:
          將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,
          水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
          ②將一定量的淀粉水解液加入容器X中;
          ③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液;
          ④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。
          請回答下列問題:
          (1)容器X的名稱:                      。
          (2)冷凝管水的進口是    (填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物質是        
          (3)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產量下降,其原因是                     
          (4)該裝置最大的一個缺點是                         。
          (5)草酸重結晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上,其作用是        
          減壓過濾的操作有:①將含晶體的溶液倒入漏斗;②將濾紙放入漏斗并用水濕潤;③打開水龍頭;④關閉水龍頭;⑤拆下橡皮管。正確的順序是           
          (6) 將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:
          2MnO4+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
          稱取該樣品0.12 g,加適量水完全溶解,然后用0.020 mol·L1
          的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),此時溶液
          顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
          示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為              。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (14分)把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,實驗操作如下:
          A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽;
          B.蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻;
          C.用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸;
          D.將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中;
          E.用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中;
          F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中;
          G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
          H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
          請回答:
          (1)填寫上述步驟中的空白:C       , F          ,  H              。
          (2)請按正確的操作步驟進行排序                                   。
          (3)試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度?
          ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫,就轉移到容量瓶中,之后進行定容,最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。
          ②若加蒸餾水超過了刻度線,倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線,會使稀硫酸溶液的濃度(大于,小于,等于)            2.00 mol·L-1。
          ③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,會使稀硫酸溶液的濃度(大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
          (2)在化學分析中,常需用KMnO4標準溶液,由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定,因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體,粗配成大致濃度的KMnO4溶液,再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定,測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度,反應原理為:5C2O42+2MnO4+16H→10CO2↑+2Mn2++8H2O

          以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟:
          步驟一:先粗配濃度約為0.15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
          步驟二:準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中,用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化,加熱至70~80℃,用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據。
          步驟三:                                                       。
          步驟四:計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題:
          ①該滴定實驗             (“需要”或“不需要”)加指示劑。
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________(填編號)。

          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯,但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢,中間階段褪色明顯變快,最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析,溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ,最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g,滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL,則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。

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