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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列實驗不能達到目的的是(　　)
                  
          A．測定一定時間內生,成H2的反應速率B．用CO2做,噴泉實驗C．實驗室制氫氣D．比較Na2CO3與,NaHCO3的熱穩(wěn)定性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           D
          由于大試管中裝的是碳酸氫鈉，而小試管中裝的是碳酸鈉，在這情況下大試管的溫度高，因而無法比較去熱穩(wěn)定性，應該是反過來裝試劑。答案是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （10分）成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。
          （1）用小試管取少量的蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有       （分子式）。
          （2）用小試管取少量的蘋果汁，加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，產生      沉淀（填顏色），則蘋果中含有　　　　　　（寫分子式）。
          （3）葡萄糖在一定條件下可以得到化學式為C2H6O的化合物A：A + CH3COOH→有香味的產物寫出化合物A與CH3COOH反應的化學方程式為　　　      　，該反應的類型為　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作和結論錯誤的是(　 　)
          A．用新制Cu(OH)2懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖
          B．用銀鏡反應可證明蔗糖是否轉化為葡萄糖，但不能證明是否完全轉化
          C．濃H2SO4可使蔗糖變黑，證明濃H2SO4具有脫水性
          D．蔗糖溶液中滴加幾滴稀H2SO4，水浴加熱幾分鐘，加入到銀氨溶液中，不能發(fā)生銀鏡反應，證明蔗糖不水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (11分) 某同學做了如下實驗：用三支試管、水槽、膠塞、導管、酒精噴燈及其它必要的儀器和物品，設計了以下實驗裝置，完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。

          請回答該實驗中的問題。
          (1)寫出該反應的反應方程式                                             。
          （1）試管A中裝的試劑是              ；試管B中裝的試劑是              。
          （2）試管C中收集氣體的方法叫作              ；收集的氣體是    （填化學式）。
          （3）如果要在氣體導出管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行                 。
          （4）該同學欲確定反應后A試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設計了如下實驗方案：（以下各空填化學式）
          ①待A試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液x；
          ②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明A試管中固體物質一定有         ，若溶液未變紅色則說明A試管中固體物質的成分是          。
          （5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）___________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質
          并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。

          （1）配制物質的量濃度為0.375 mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和　　　　。
          （2）濃硫酸的作用是　　　　。
          （3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為　　　　。
          （4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2
          中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）　　　　。
          （5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，
          可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產生上述實驗現(xiàn)象的原因　　　　；
          如需改進，請簡述設計方案　　　　（若認為合理。則此問可不答）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （9分）下列是與硫元素相關的一系列實驗：根據下圖所示實驗回答下列問題： 

          （1）試管A中發(fā)生的化學反應方程式是                            。
          （2）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到            。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有              性。
          （3）試管C口部的棉團既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO3溶液，則發(fā)生反應的化學方程式是                          。
          （4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產生白色沉淀，則氣體可以是         
          （5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          用硝酸氧化淀粉水解的產物（C6H12O6）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

          C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
          C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
          3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O　　
          實驗過程如下：
          將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，
          水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
          ②將一定量的淀粉水解液加入容器X中；
          ③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
          ④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體。
          請回答下列問題：
          （1）容器X的名稱：                      。
          （2）冷凝管水的進口是    （填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質是　　　　　　　　。
          （3）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是                     。
          （4）該裝置最大的一個缺點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          （5）草酸重結晶的減壓過濾裝置如圖B。儀器Y接在水龍頭上，其作用是　　　　　　　　。
          減壓過濾的操作有：①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關閉水龍頭；⑤拆下橡皮管。正確的順序是　　　　　　　　　　　。
          (6) 將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：
          2MnO4－＋ 5H2C2O4 ＋ 6H+ = 2Mn2+＋ 10CO2↑＋ 8H2O
          稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
          的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液
          顏色由    變?yōu)?u>     。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所
          示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
          A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標簽；
          B．蓋好容量瓶塞,反復顛倒,搖勻；
          C．用量筒量取ml的18.0mol·L-1的濃硫酸；
          D．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
          E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
          F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中；
          G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；
          H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線        cm處。
          請回答：
          （1）填寫上述步驟中的空白：C       ， F          ，  H              。
          （2）請按正確的操作步驟進行排序                                   。
          （3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度是大于還是小于、等于2.00 mol·L-1濃度？
          ①若在操作中沒有將硫酸溶液冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，之后進行定容，最終會使稀硫酸溶液的濃度 (大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
          ②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液,再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)            2.00 mol·L-1。
          ③若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度（大于，小于，等于)         2.00 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)A圖中液面所示溶液的體積為     mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M>N，則所使用的儀器是____        (填字母標號)。
          （2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr(Na2C2O4)＝134．0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O

          以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0．15mol·L-1的高錳酸鉀溶液500 mL。
          步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定。記錄相關數(shù)據。
          步驟三：                                                       。
          步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度。試回答下列問題：
          ①該滴定實驗             （“需要”或“不需要”）加指示劑。
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是__________（填編號）。

          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是_______             ，最后又變慢的原因是         。④請寫出步驟三的操作內容                           。⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為                 mol·L-1。
          

			
          

			
          
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