Question

2003年用于“非典型性肺炎”消毒的高效、無污染消毒劑ClO₂已經(jīng)被許多發(fā)達(dá)國家廣泛應(yīng)用在飲用水的處理上。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO₂的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)：2NaClO₂+Cl₂====2ClO₂+2NaCl

反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是______________。

（2）工業(yè)上制備ClO₂的一種方法是用甲醇在酸性介質(zhì)中還原氯酸鈉。請(qǐng)配平下列反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    □CH₃OH+□  NaClO₃+ □H₂SO₄——  □ClO₂+□CO₂+□Na₂SO₄+□H₂O

（3）若上述兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了等量的電子，則兩種方法制得的ClO₂的物質(zhì)的量這比為n(1):n(2)=______________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）ClO2 　　　　  6e－   （2）1CH3OH+6NaClO3+3H2SO4====6ClO2+1CO2+3Na2SO4+5H2O （3）1:1

提示：

（1）由題意知，NaClO2中氯元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，則NaClO2是還原劑，ClO2是氧化產(chǎn)物。 （2）由CH3OH的化學(xué)式CH4O可知，CH3OH中碳元素化合價(jià)為-2價(jià)，用化合價(jià)降法配平過程如下： 用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（6e－）。 （3）由（1）中化學(xué)方程式可知，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol；由（2）中化學(xué)方程式可知，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量也為1 mol。故當(dāng)二者轉(zhuǎn)移等量電子時(shí)，兩種方法制得的ClO2的物質(zhì)的量相等。