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          下列變化中，由加成反應引起的是
          A．將乙醇蒸汽通過灼熱的氧化銅，固體顏色由黑色變?yōu)榧t色
          B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷
          C．一定條件下，將苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
          D．往溴水中加入四氯化碳溶液，水層褪色
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L－1左右。某校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實驗報告：
          （1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
          （2）測定原理：C6H8O6 + I2  → C6H6O6 + 2H+ + 2I－ 。
          （3）實驗用品：
          ①實驗儀器：酸式滴定管，鐵架臺，錐形瓶，滴管等。
          ②試劑：指示劑               （填名稱），7.5×10-3mol·L－1標準碘液，蒸餾水。
          （4）實驗步驟：
          ①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標準碘液。
          ②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。
          ①用左手控制滴定管的          （填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點，判斷滴定終點的現(xiàn)象是                  。
          記下讀數，再重復操作兩次。
          （5）數據記錄處理，若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為            mg·L－1。
          （6）誤差分析：若在實驗中存在下列操作，其中會使維生素C的含量偏低的是        
          A．量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗
          B．錐形瓶水洗后未用待測液潤洗
          C．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點時消失
          D．滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀數
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (12分)某化學課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了甲、乙兩套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源)，每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為：a—無水乙醇(沸點：78℃)；b—銅絲；c—無水硫酸銅；d—新制氫氧化銅懸濁液。


          (1)簡述兩套方案各自的優(yōu)點：
          甲：__________________________________________________________________，
          乙：___________________________________________________________________。
          (2)集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為_________________________________________________________(例如甲①，乙②)。
          (3)若要保證此實驗有較高的效率，還需補充的儀器有________，理由_______________。
          (4)實驗中能驗證乙醇氧化產物的實驗現(xiàn)象是________________________________。
          (5)裝置中，若撤去第①部分，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與(4)相同，推斷燃燒管中主要反應的化學方程式：__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）．某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。

          Ⅰ．裝置B的作用                                                   。
          裝置D的作用                                                   。
          Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O2生成
                                                                      。
          Ⅲ．對C中固體產物提出如下假設：
          假設1：只有Na2SO3
          假設2：只有Na2SO4
          假設3：                                                。
          （1）假設2的反應方程式為                                           。
          （2）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲設計如下實驗：

          得出結論：產物是Na2SO4。
          該方案是否合理        （填“是”或“否”），理由是                          。
          （3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                     ，則假設3成立。（寫明操作與對應的現(xiàn)象）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

          （1）如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：                            。
          （2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
          （3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                                   ，打開開關K，產生的氣體經驗純后點燃，現(xiàn)象是                          。
          （4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
          a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
          該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

          （5）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
          （6）實驗Ⅳ獲得以下數據（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
          編號
          		鎂鋁合金質量
          		量氣管第一次讀數
          		量氣管第二次讀數
          ①
          		1.0g
          		10.0mL
          		346.3mL
          ②
          		1.0g
          		10.0mL
          		335.0mL
          ③
          		1.0g
          		10.0mL
          		345.7mL
          根據上述數據，可計算出鎂鋁合金中鋁的質量分數為__             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (10分)某化學興趣小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。
          甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是                               ，說明反應放熱。（下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去）

          乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)                     ，(接②)                               ，說明反應放熱。
          丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀�，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是                                  ，說明反應放熱，其原因是                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數據如下：
          物質
          		Al
          		Al2O3
          		Fe
          		Fe2O3
          熔點/℃
          		          660        
          		2054
          		1535
          		1462
          沸點/℃
          		2467
          		2980
          		2750
          		-
          I. ⑴某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)
          ⑵設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試是_______________。
          ⑶實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是____________(填序號)。
          A．濃硫酸         B．稀硫酸          C．稀硝酸       D．氫氧化鈉溶液
          II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

          ⑴圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
          ⑵在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式是
          _______________                        _______；
          上述現(xiàn)象說明溶液中________        _________結合OH－的能力比_______強（填離子符號）。
          （3） B與A的差值為_________mol。B點對應的沉淀的物質的量為________mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學進行實驗研究時，欲配制Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。
          （1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是                                     
          （2）假設試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設計實驗方案，進行成分檢驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

          （3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：
          ①配制250ml 約Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，          ，將溶液轉入           ，洗滌，定容，搖勻。
          ②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將           （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。
          ③ 計算Ba(OH)2·8H2O的質量分數=      （只列出算式，不做運算）
          （4）室溫下，    (填“能”或“不能”) 配制Ba(OH)2溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）理論上，SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應，但在通常實驗中，將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗。

           I．用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應實驗，結果通人CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象。
          Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當以相同速率分別通人CO2或SO2，通入SO2產生現(xiàn)象明顯比通入CO2產生現(xiàn)象快。
          回答下列問題：
          （1）通過上述I、Ⅱ實驗，可以確定，將足量SO2緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應有：（用離子方程式表示）       ；          。
          （2）實驗I中，通人SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：         。
          （3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產生現(xiàn)象比CO2快的相關因素有  。
          ①SO2在水中溶解度比CO2大。
          ②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大。
          ③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產生的H+離子濃度。
          ④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無毒和無刺激性氣味。
          ⑤相同條件下，1 mol SO2與足量石灰水反應生成CaSO3的速率大于1 mol CO2與足量石灰水反應生成CaCO3的速率。
          ⑥相同條件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
          的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。
          

			
          

			
          
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