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          【題目】堿性硼化釩(VB2)一空氣電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用該電池為電源，選用情性電極電解硫酸銅溶液,實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
          A. VB2電極的電極反應式為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
          B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
          C. 電解過程中SO42-向b電極移動
          D. 電解過程中,b電極表面有紅色物質(zhì)析出
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應,則VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A錯誤；B.外電路中電子由VB2電極流向陰極c電極,故B錯誤；C.電解過程中,b為陽極,所以SO42-向b電極移動,C選項是正確的；D.電解過程中,b為陽極,發(fā)生氧化反應,產(chǎn)生氧氣，故D錯誤。所以C選項是正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
          A. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
          B. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
          C. 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小
          D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
          A. 氯氣跟水反應：Cl2 + H2O＝ 2H＋+ Cl－+ ClO-
          B. 食醋與氨水反應：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2O
          C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
          D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42－ = BaSO4↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。
          已知：
          ①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分數(shù)在10％以下比較安全。
          ②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O；高于38℃時析出NaClO2；高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
          (1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為_________________________________________。
          (2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，目的是_________________________________。
          (3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。
          a．石蕊 b．酚酞 c．pH試紙 d．pH計
          (4)B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________；使用冰水浴的原因是_________________________________；反應結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。
          (5)NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體�，F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：
           (a、b、c均大于零)。
          下列說法正確的是
          A．H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵
          B．斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ
          C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
          D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
          A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
          C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平（帶砝碼）。請回答下列問題：
          （1）計算結(jié)果：需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________；
          （2）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是 _______________、______________。（填儀器名稱）
          （3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）__________；
          A．用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
          C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
          （4）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于________、后用于________；
          （5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________；
          ①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
          ②定容觀察液面時俯視
          ③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
          ④加蒸餾水時不慎超過了刻度
          （6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H是由A和CH2=CH2為主要原料合成的一種高分子酯類物質(zhì)，合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去):
          已知:①A的結(jié)構(gòu)簡式為: 
          ②E分子的核磁共振氫譜峰有4個，峰面積比為3:3:1:1.
          (1)A的化學名稱為__________
          (2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________,B到C的反應條件是_________
          (3)生成G的反應類型為_________，H的結(jié)構(gòu)簡式是_______，若H的平均相對分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為________
          (4)CD的化學方程式為_________
          (5)E有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。
          ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應
          ②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)
          ③不含結(jié)構(gòu)。
          (6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉(zhuǎn)化為F的格式)_____.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標簽提供的信息，回答下列問題：
          （1）乙酸的摩爾質(zhì)量為______________。
          （2）若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______。
          

			
          

			
          
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