恒溫時(shí)，將2 molA和2 molB氣體投入固定容積為2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A
(g)＋B(g)
xC(g)＋D(s)，10 s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，C的反應(yīng)速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)x＝________
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到
40 s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______(3)平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______
(4)該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______數(shù)值是________
(5)下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是________
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)＝2∶1
C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D．壓強(qiáng)不再變化
E．氣體密度不再變化
(6)在相同溫度下，若起始時(shí)c(A)＝5 mol·L－1，c(B)＝6 mol·L－1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3 mol·L－1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(填“是”與“否”)，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)．
舉一反三同步巧講精練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：022
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省福州八中2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
2SO3(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol 。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。(填標(biāo)號(hào)，下同)
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2 n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2 n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
xC(g)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。假設(shè)該反應(yīng)的條件分別與下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是A.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時(shí)，按 1 mol B、1 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
B.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)大于a
C.若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時(shí)，將2 mol B、6 mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a
D.若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào)，下同)________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______；平衡時(shí)混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是________。
A.向容器中通入少量O2
B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑
D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6 mol SO2、0.8 mol O2、0.4 mol SO3，化學(xué)平衡將________(填“向右”“向左”或“不”)移動(dòng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)t ℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
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xC(g)＋D(s)，10 s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，C的反應(yīng)速率為0.0225 mol·L－1·s－1；40 s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20％．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
xC(g)＋D(s)．5 s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7 mol，