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          【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
          A.由題可知HA為弱酸
          B.滴定終點不位于b和c點之間
          C.滴定到b點時：n（Na+）+n（H+）-n（OH-）+n（HA）=0.002mol
          D.滴定到d點時：c（OH-）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.20mL0.1mol/LHA溶液pH=3，所以酸是弱酸，故A正確；
          B. 向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，恰好中和時溶液呈堿性，pH>7，溶液呈中性時，需要酸稍過量，滴定終點位于c的右邊，故B正確；
          C. 滴定到b點時,根據(jù)電荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH)+n(A)，原子守恒n(A)+n(HA)=0.002mol，即n(Na+)+n(H+)n(OH)+n(HA)=0.002mol，故C正確；
          D.d點所的溶液是等物質(zhì)的量氫氧化鈉和NaA溶液的混合物，所以c(Na+)>c(A)、c(Na+)>c(OH)，故D錯誤，
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素
          A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
          B. 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
          C. 最高價氧化物不與酸反應(yīng)
          D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧化亞鐵易被氧化，制取過程要隔絕空氣�，F(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色，改進裝置如下：
          （1）稀硫酸應(yīng)放在___(填寫儀器名稱)中。
          （2）本實驗通過關(guān)閉開關(guān)___、打開開關(guān)___，將儀器中的空氣排盡后，后續(xù)實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。
          （3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
          ①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品，下列方法中最合適的是___。
          a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗
          c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
          ②為了測定產(chǎn)品的純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結(jié)果記錄如下：
          實驗次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL
          20.02
          19.98
          20.52
          滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。滴定終點的現(xiàn)象是___。
          通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為___(用字母a、b表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴的一氯取代產(chǎn)物沒有同分異構(gòu)體的是（ ）
          A.2-甲基丙烷B.丙烷C.丁烷D.乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)
          A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
          C.AlN中氮元素的化合價為+3
          D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學知識回答下列問題：
          (1)化石燃料包括煤、石油和________。
          (2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。
          (3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。
          (4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。
          (5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。
          A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后，將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸，濃硫酸增重4.05 g，剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標準狀況下的該混合氣體，將它通入過量的溴水中，溴水增重1.05 g。
          (1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。
          (2)計算混合氣體中兩種烴的體積分數(shù)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇、甘油、苯酚及醛類物質(zhì)是重要的有機物。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.可用溴水檢驗CH2=CH－CHO中是否含有碳碳雙鍵
          B.乙醇、甘油和苯酚都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2
          C.常溫下都是無色液體，易溶于水
          D.對甲基苯甲醛）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它含有醛基
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著極其重要的作用�，F(xiàn)以低品位鎳紅土礦(主要成分為鎳的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：
          已知加壓酸浸過程中的相關(guān)影響因素如下：
          請回答：
          (1)請根據(jù)圖示，選擇加壓酸浸過程中硫酸的加入量和礦石粒徑的最適宜條件為_______
          A.260Kg/t礦；0.45mm B.320 Kg/t礦：0.25mm
          C.350Kg/t礦；0.15mm D.380 Kg/t礦；0.05mm
          (2)①已知鎳紅土礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液中含有Ni2＋，寫出加壓酸浸過程中鎳元素所涉及的化學反應(yīng)方程式____________。
          ②甲同學取該浸出液，控制pH為2～3，經(jīng)過－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶體。其控制pH為2～3的目的為____________________________________________________。
          ③乙同學取該浸出液，經(jīng)多次處理，得到一定濃度的NiSO4溶液，往其中加入適量的NaClO和NaOH混合液，制得堿性鎳電池電極材料NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為____________。
          (3)向浸出液中通入H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (4)下列說法正確的是________________
          A.在煅燒過程中，空氣宜選擇從下往上的通入方式，使鎳紅土礦燃燒更充分
          B.加壓酸浸中，為加快反應(yīng)速率，可選用濃硫酸
          C.加壓酸浸中，在最適宜條件下，浸出渣中的主要成份為SiO2和Fe2O3·H2O
          D.CO為無色無味的有毒氣體，故從鎳硫混合物到鎳的過程中，需注意通風并及時檢測操作過程中是否有CO泄露
          

			
          

			
          
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