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          利用Cu+ 2FeCl3=CuCl2+ 2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池。
          （1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極                            。
          正極                            。
          （2）在下面的燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標(biāo)注：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）Cu-2e－＝Cu2+ （2分） ；2Fe3+ + 2e＝＝2Fe2+    （2分）
          （2） （4分）

          試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，是還原劑，做負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-2e－＝Cu2+。正極材料是金屬性弱于銅的金屬或石墨，而電解質(zhì)溶液可以是氯化鐵，正極電極反應(yīng)式 2Fe3+ + 2e＝＝2Fe2+，裝置圖如下。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確原電池的構(gòu)造原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          近年來，為提高能源利用率，西方提出共生理念——為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展．
          （1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的      極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為     ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是     ．
          （2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

          ①生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是     ．
          ②下列有關(guān)說法正確的是     ．
          A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
          B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4CCaS＋4CO↑ 
          C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
          D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
          ③反應(yīng)Ⅴ中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是     ．
          ④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式     ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池．該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是 
          A．左邊為該電池的負(fù)極
          B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
          C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋ 
          D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：
          實驗裝置




          部分實驗現(xiàn)象
          		a極質(zhì)量減小
          b極質(zhì)量增加
          		b極有氣體產(chǎn)生
          c極無變化
          		d極溶解
          c極有氣體產(chǎn)生
          		電流計指示在導(dǎo)線中
          電流從a極流向d極
          由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
          A．a(chǎn)＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a(chǎn)＞b＞d＞c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是(   )
          A．鎳鎘電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池
          B．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
          C．化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)
          D．鉛蓄電池放電的時候正極是Pb，負(fù)極是PbO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Cu
          		Zn
          		Ag
          		Cu
          負(fù)極
          		Zn
          		Cu
          		Cu
          		Zn
          電解質(zhì)溶液
          		CuSO4
          		CuCl2
          		H2SO4
          		酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O  B．CH4+2O2==CO2+2H2O
          （1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（能或不能）
          A              B           
          （2）如果不能，說明其理由                                     
          （3）如果能，最好應(yīng)選擇           電解質(zhì)溶液（NaOH或H2SO4）。

          (4)上圖是一個原電池裝置，則負(fù)極電極反應(yīng)式：                     
          正極電極反應(yīng)式：                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu +2Fe3+= Cu2+ +2Fe2+，該原電池的組成正確的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Cu
          		Fe
          		Cu
          		C
          負(fù)極
          		Fe
          		Cu
          		C
          		Cu
          電解質(zhì)溶液
          		CuSO4
          		CuSO4
          		FeCl3
          		FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把金屬A和金屬C分別投入到等濃度的鹽酸中，A比C反應(yīng)劇烈；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
          A．A＞C＞B      B．A＞B＞C   C．B＞A＞C      D．B＞C＞A
          

			
          

			
          
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