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          汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反應。關(guān)于該反應，下列說法正確的是（   ）
          A．只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
          B．該反應達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆
          C．假設(shè)該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)
          D．使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：催化劑只能改變反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，A不正確；平衡時正逆反應速率相等，但各種物質(zhì)的濃度不一定是相等的，B正確，C不正確；平衡常數(shù)只與溫度和化學計量數(shù)有關(guān)系，而與是否使用催化劑無關(guān)，D不正確，答案選B。
          考點：考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的應用等
          點評：關(guān)于催化劑需要注意的是，催化劑能夠降低反應的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而加快反應速率。但不能影響平衡狀態(tài)，同時也不能影響反應熱和平衡常數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的反應．關(guān)于該反應，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產(chǎn)物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。
          


          （1）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料：
          


          已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H= −241．8kJ/mol  
          


          C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   H= −110．5kJ/mol
          


          寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式                         。
          


          （2）一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2被氧化成SO3的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)；
          


          △H=−a kJ/mo1，在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是            

          


          A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
          


          C．4mol SO2和4mo1 O2　　　    
D．6mo1 SO2和4mo1 O2
          


          （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
          


          ①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) 
H＞0
          


          在一定溫度下的定容密閉容器中，能說明此反應已達平衡的是          

          


          A．壓強不變                  
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
          


          C．2v正(N2)＝v逆(NO)          
D． N2的體積分數(shù)不再改變
          


          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 
H＞0，
          


          簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)                                                             。
          


          （4）燃料CO、H2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)。在420℃時，平衡常數(shù)K=9。若反應開始時，CO、H2O的濃度均為0．1mol/L，則CO在此反應條件下的轉(zhuǎn)化率為              
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業(yè)的一項重要課題，其基本原理是實現(xiàn)2NO（g）+2CO（g）　  N2（g）+2CO2（g）的反應。關(guān)于該反應，下列說法正確的是（  　 ）
              
          A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
              
          B.該反應達到平衡時v(NO)正=v(CO)逆
              
          C.假設(shè)該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c(NO)=c(CO)
              
          D.使用性能好的催化劑可使反應的平衡常數(shù)增大
              
                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年甘肅省張掖中學高二上學期期中考試化學（理）試卷
				題型：單選題
			
          

						
          汽車尾氣的無害化處理的反應為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列說法不正確的是
          A．升高溫度，正逆反應速率都加快B．使用催化劑，正逆反應速率都加快
          C．使用催化劑，可以降低活化能D．升高溫度，上述反應的平衡常數(shù)會增大
          

			
          

			
          
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