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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列熱化學方程式中，△H 能正確表示物質的標準燃燒熱的是
          A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol
          B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol
          C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol
          D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          標準燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。
          A.表示1mol一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，反應熱能表示標準燃燒熱，故正確；
          B.碳完全反應生成二氧化碳，不是一氧化碳，故錯誤；
          C.水的穩(wěn)定狀態(tài)為液體，故錯誤；
          D.可燃物的物質的量不是1mol，故錯誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
          (1)某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
          ①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。
          ②a和b用導線連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負”)，該電極反應式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。
          ③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質量減輕________g。
          (2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
          ①電池的負極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為： ________
          ②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）
          A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉化率
          B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
          C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
          D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖
          已知信息： 
           
          RCHO+→+H2O
          請回答下列問題：
          下列說法中正確的是__________。 
          A.化合物A只有1種結構可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構 
          B.可利用酸性溶液實現(xiàn)的轉換 
          C.步驟、、所屬的有機反應類型各不相同 
          D.化合物C具有弱堿性 
          化合物F的結構簡式是__________。
          步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產物，其結構簡式是__________。
          寫出的化學方程式__________。
          寫出同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式__________。
          分子中具有聯(lián)苯結構，能與溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生水解反應與銀鏡反應，且完全水解后只有兩種物質的量之比為的水解產物；譜和IR譜檢測表明分子中有7種化學環(huán)境不同的氫原子，沒有鍵。
          已知：CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO，設計以、和為原料制備的合成路線流程圖________________(無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下： 
           
          回答下列問題
          的化學名稱為__________。
          的反應類型是_______________。
          寫出反應方程式_________________________________。
          的分子式為________________。
          中含氧官能團的名稱是_________________。
          寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式______符合下列要求，寫出其中一個即可
          核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：
          苯乙酸芐酯是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線_____________________________無機試劑任選。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol。回答下列各問：
          （1）上述反應中屬于放熱反應的是_______。（填序號）
          （2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為____。
          （3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。
          （4）根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____；其熱化學方程式為_____。
          （5）比較下列各組熱化學方程式中△H的大�。�
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2
          ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種物質的量關系如圖所示，下列說法正確的是
          A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol
          B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol
          C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol
          D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
          A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y2Z
          B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
          C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
          D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）
          A.C的生成速率與C的分解速率相等
          B.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
          C.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB
          D.A、B、C的濃度相等
          

			
          

			
          
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