【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol
C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol
D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99．6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL
【答案】D
【解析】
試題分析：A．燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝-890．3kJ/mol，A錯誤；B．500℃、30MPa下，將0．5molN2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，由于是可逆反應(yīng)，即如果0．5mol氮氣完全反應(yīng)放出的熱量大于19．3kJ，所以則其熱化學(xué)方程式不能表示為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＝-38．6kJ/mol，B錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱，因此反應(yīng)NaOH（s）+1/2H2SO4（濃）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）實際放出的熱量大于57．3kJ，C錯誤；D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99．6kJ的熱量，因此2mol乙炔，即52g乙炔完全燃燒放出的熱量是99．6kJ×26＝2589．6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l）△H＝-2589．6kJ/moL，D正確，答案選D。
開心試卷期末沖刺100分系列答案
雙基同步導(dǎo)航訓(xùn)練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下： MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）請用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________。
（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________；若實驗中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是___________L。
Ⅱ．鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用密度為1.2 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL 3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
（3）實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是____________。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線 B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C．定容時俯視刻度線 D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③
B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)
C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小
D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵（FeSO4·XH2O），在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。
（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為BaCl2溶液、濃H2SO4。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色。寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是
A. 0.1 mol Na2O2含有的離子總數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下，18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
C. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
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【題目】下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者大于后者的一組是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2
③t℃時，在一定條件下，將1molSO2和1molO2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；
CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2
A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。有一種測定鐵礦石中含鐵量的方法如下。已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。完成下列填空：
（1）步驟②用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______。
（2）步驟③對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）步驟④中煮沸的作用是______。步驟⑤中必須用到的定量實驗儀器是______。
（4）步驟⑦可用淀粉作為滴定終點的指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是______。若滴定過程中有空氣進(jìn)入，則測定結(jié)果______(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”。
（5）若過程⑦中消耗0.5000mol/LNa2S2O3溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)分別對氯氣和氯水的性質(zhì)進(jìn)行探究。
Ⅰ．下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持裝置已略)。
（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
__________________________________。
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是______；同時裝置B還能監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象______。
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處最好依次放入________(填序號)。
①干燥的有色布條 ②濕潤的有色布條 ③堿石灰④無水氯化鈣 ⑤濃硫酸
（4）當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，D中溶液逐漸變?yōu)?/span>______色；再打開D裝置活塞，將裝置D中少量溶液滴入錐形瓶E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是___________________。
（5）有人提出，裝置F中可改用足量的飽和NaHSO3溶液吸收氯氣，請判斷是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用離子反應(yīng)方程式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為
A. 3：1 B. 6：1
C. 2：3 D. 1：3
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