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          【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮的水解，pAg=lgc(Ag+）)，下列說法正確的是
          A.KspAg2C2O4的數(shù)量級(jí)等于10-10
          B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液
          C.向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀
          D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常數(shù)為103.29
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. Ag2C2O4的溶解平衡為：，，故數(shù)量級(jí)為10-11，A錯(cuò)誤；
          B.在n點(diǎn)，c(Ag+)大于平衡濃度，故n點(diǎn)的濃度積，故為氯化銀的過飽和溶液，B正確；
          C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c（）的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，C錯(cuò)誤；
          D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+的平衡常數(shù)，此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有：，D錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )
          A. υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B. υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1
          C. υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D. υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
          ①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
          ③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
          則ΔH4的正確表達(dá)式為
          A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
          C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將200mlBaCl2溶液等分為兩份，一份中加入100ml物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。試計(jì)算：
          (1)此BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是________
          (2)上述反應(yīng)中生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
          (1)根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。
          (2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號(hào))
          A. B. C. D.
          (3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：
          A.把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
          B.量取所需濃硫酸 ，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。
          C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
          D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
          E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
          操作步驟的正確順序?yàn)?/span>_______(填序號(hào))。
          (4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。
          A.量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視 
          B.沒有進(jìn)行上述的操作步驟D
          C.加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線 
          D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
          E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
          A.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)
          B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
          C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
          D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)廢銀合金觸電材料進(jìn)行分離回收既節(jié)約礦物資源，又可以減少環(huán)境污染。某廢銀合金觸電材料含Ag、Cu、Sn等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收其中的金屬資源。
          回答下列問題：
          (1)“加熱溶解”時(shí)Cu發(fā)生的離子方程式為_________。
          (2)“加熱溶解”時(shí)溫度常控制在50℃左右，溫度不宜過高也不宜過低的原因?yàn)?/span>_________。
          (3)“酸溶解”過程中會(huì)產(chǎn)生少量遇空氣變?yōu)榧t棕色的無色氣體，則“酸溶解”過程主要的化學(xué)方程式為_____________。
          (4)常溫下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，將混合液“加熱攪拌”后冷卻至室溫，再加“尿素”調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__________。(當(dāng)溶液中的離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
          (5)檢驗(yàn)Sn(OH)4沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。
          (6)用惰性電極電解CuCl2溶液，陰極反應(yīng)式是___________，若想由CuCl2溶液得到無水CuCl2固體，則需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？晒┻x用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。
          請(qǐng)回答以下問題：
          （1）測(cè)量氫氣體積的最好裝置是_____(填編號(hào))。
          （2）裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是___(填編號(hào))。
          A．防止無水酒精揮發(fā)
          B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
          C．使無水酒精順利滴下
          （3）實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個(gè)小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是____。
          （4）已知無水酒精的密度為0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視作標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則一個(gè)乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為___，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_________，而不是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，回答下列問題： 
          (1)儀器①的名稱為_____，裝置己中盛放的試劑為_____。
          (2)簡述檢驗(yàn)裝置乙氣密性的操作_____。
          (3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學(xué)方程式為_____。
          (4)預(yù)制備產(chǎn)品，選擇上圖中必要的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫字母表示)。
          (5)為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.對(duì)三頸瓶采取的控溫方法是_____，反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作是_____，戊中氣球的作用是_____。
          (6)氨基甲酸銨容易變質(zhì)生成碳酸氫銨，現(xiàn)取長期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_____%。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字;有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100) 。
          

			
          

			
          
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