(10分)有三份不同質(zhì)量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應(yīng)后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質(zhì)量為 g。
（2）乙取樣品②，反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質(zhì)量(設(shè)為ag)范圍是 。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質(zhì)的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是 物質(zhì)的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
⑴11.2g ⑵11.2＜a＜16.8 ⑶NO3- 
解析試題分析：⑴設(shè)Fe的物質(zhì)的量是x，則生成硝酸鐵也是x，所以被還原的硝酸是0.8mol-3x。根據(jù)電子的得失守恒可知，3x＝3×(0.8mol－3x)，解得x=0.2mol，所以鐵的質(zhì)量是0.2mol×56g/mol=11.2g。
⑵如果鐵的氧化產(chǎn)物是亞鐵離子，則生成硝酸亞鐵是x，所以被還原的硝酸是0.8mol－2x。根據(jù)電子的得失守恒可知，2x＝3×(0.8mol－2x)，解得x=0.3mol，所以鐵的質(zhì)量是0.3mol×56g/mol=16.8g。因此如果是反應(yīng)后的溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+，則樣品②的質(zhì)量是11.2＜a＜16.8。
⑶由于最初溶液中NO3-的物質(zhì)的量就是0.8mol，所以曲線表示的是NO3-的物質(zhì)的量變化的曲線；根據(jù)反應(yīng)的方程式Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe= 3Fe(NO3)2可知，鐵離子的最大值是0.2mol。如果繼續(xù)加入鐵，則開始生成亞鐵離子，亞鐵離子的最大值是0.3mol；綜上分析便可畫出Fe3+、Fe2+離子的物質(zhì)的量的變化曲線。
考點：考查鐵與硝酸反應(yīng)的化學計算。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
固體NH5屬于離子晶體。它與水反應(yīng)的化學方程式為:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是
| A．與水反應(yīng)時,水作氧化劑 | B．NH5中N元素的化合價為+5價 |
| C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 | D．與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
| A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ |
| B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl |
| C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O |
| D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2012年3月22日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起!
(1)C1O2和C12(還原產(chǎn)物都為Cl一)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，C1O2的消毒效率是C12的 倍。
(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4，強氧化劑)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理： 。
(3)某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：
請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為 。
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③試確定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3-) (若不存在，此問不必作答)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1 5分）
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質(zhì)氣體可選用 __；
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是 ；
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學方程式 ；
（4）我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學方程式是
，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。
（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應(yīng)方程式為 ，此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩�，原因是____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知鐵
與冷的稀HNO3反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應(yīng)時，主要還原產(chǎn)物
為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+。現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析
下圖，回答有關(guān)問題。
假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。
（1）0點到a點的還原產(chǎn)物是 ________ __。
（2）a點到b點的還原產(chǎn)物是__ __，其原因是 。
（3）試完成b點到c點的反應(yīng)方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
（4）反應(yīng)過程中，到達 ________ 點時,HN03已完全反應(yīng)。
（5）已知達到d點時反應(yīng)結(jié)束，此時溶液中的主要陽離子是 。
（6）c點和d點參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是 ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式：
（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是 。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是 ________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是 _________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi + nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碲（Te）為ⅥA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時，陽極電極反應(yīng)式為 。
（2）TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導致碲的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度過大的操作方法是 。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為 。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X
d．還原性：X＞AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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