Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學式俗稱 ， 其水溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為 ． 等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaHCO3,小蘇打,堿
（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑,=
（3）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
【解析】解：（1）碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3，俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，故答案為：NaHCO3；小蘇打；堿；（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應離子方程式為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故可以治療胃酸過多；

NaHCO3與HCl反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3與HCl反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上兩個化學方程式可以看出，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應，產(chǎn)生CO2的物質的量之比為1：1，

故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；=；（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法來除去碳酸氫鈉，反應方程式為：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O，

故答案為：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O．

（1）碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3，俗稱小蘇打，溶液中碳酸氫根水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性；（2）碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可以治療胃酸過多；根據(jù)Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應的化學方程式即可得出產(chǎn)生CO2的物質的量之比；（3）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，可以用加熱的方法除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉．