Question

一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L^-1。在恒溫下將密閉容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再次達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L^-1，則下列敘述中正確的是(    )?

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?                             B.x+y＞z?

C.C的體積分?jǐn)?shù)降低?                                    D.B的轉(zhuǎn)化率提高?

Answer 1

解析：假設(shè)容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍時(shí)，平衡不移動(dòng)，則此時(shí)A的濃度為0.25 mol·L^-1，但平衡時(shí)A的濃度為0.3 mol·L^-1，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因而x+y＞z，C的體積分?jǐn)?shù)降低，B的轉(zhuǎn)化率減小。?

答案：BC