用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A是簡(jiǎn)易氫氣發(fā)生器，B是大小適宜的圓底燒瓶，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管．
實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先關(guān)閉活塞，并取下燒瓶B，向A中加入一定量濃度適當(dāng)?shù)柠}酸，發(fā)生氫氣．經(jīng)必要的操作后，在導(dǎo)管了口處點(diǎn)燃?xì)錃猓?dǎo)管伸入燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒．用酒精燈加熱反應(yīng)管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過(guò)反應(yīng)管D進(jìn)入試管b中，使酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答：
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性？________．
(2)點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨氝M(jìn)行________操作，進(jìn)行該操作的方法是________．
(3)C中所盛干燥劑的名稱是________，該干燥劑的作用是________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
（13分）I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)= 。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無(wú)色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
| 實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
|
試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變 |
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
。
II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011年云南省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題
（13分）I．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)= 
。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無(wú)色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
|
實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
|
試劑 用量 (mL) |
0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 |
20.0 |
10.0 |
b |
20.0 |
20.0 |
|
0.20 mol·L-1 KI溶液 |
20.0 |
20.0 |
20.0 |
10.0 |
5.0 |
|
|
0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 |
a |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
8.0 |
|
|
0.2% 淀粉溶液 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
2.0 |
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|
0.20 mol·L-1KNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10.0 |
c |
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|
0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 |
0 |
10.0 |
15.0 |
0 |
0 |
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20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s） |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
|
|
為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變 |
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
。
II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng)，推測(cè)金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng)，因此
他們用下圖所示的裝置進(jìn)行“鈉與C02反應(yīng)”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實(shí)
驗(yàn)過(guò)程中的C02氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進(jìn)行完全；一氧化碳?xì)怏w可用氯化鈀
(PdCl2)溶液來(lái)檢驗(yàn)(通過(guò)溶液顏色的變化來(lái)判斷)。
(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，則在圖中A處應(yīng)選用的裝置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是 溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(3)反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是 。(填字母)
.Na202 b．Na2C03 c．NaHCO3 d.Na2C03和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03.答： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
某興趣小組根據(jù)金屬鎂與C02的反應(yīng)，推測(cè)金屬鈉也能與C02發(fā)生反應(yīng)，因此
他們用下圖所示的裝置進(jìn)行“鈉與C02反應(yīng)”的探究(尾氣處理裝置略去).又知實(shí)
驗(yàn)過(guò)程中的C02氣體為足量；設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)都進(jìn)行完全；一氧化碳?xì)怏w可用氯化鈀
(PdCl2)溶液來(lái)檢驗(yàn)(通過(guò)溶液顏色的變化來(lái)判斷)。
(1)為了使制取氣體的裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，則在圖中A處應(yīng)選用的裝置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、純凈的C02氣體與金屬鈉反應(yīng)，則裝置B中應(yīng)盛放的試劑是 溶液。
(2)實(shí)驗(yàn)開始，檢查裝置的氣密性完好并裝入有關(guān)藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。
(3)反應(yīng)完成后，裝置D玻璃管中殘留的固體物質(zhì)可能是 。(填字母)
.Na202 b．Na2C03 c．NaHCO3 d.Na2C03和C
(4)若D玻璃管中殘留的固體是純凈物，則鈉與C02反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)是Na2C03.答： 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)原理】
(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2 （1）
平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)= 。
實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。
在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 = S4O62－+ 2I－ （2）
反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無(wú)色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】
（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。
| 實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
| 試劑 用量 (mL) | 0.20 mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液 | 20.0 | 10.0 | b | 20.0 | 20.0 |
| 0.20 mol·L-1 KI溶液 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 10.0 | 5.0 | |
| 0.010 mol·L-1 Na2S2O3溶液 | a | 8.0 | 8.0 | 8.0 | 8.0 | |
| 0.2% 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 0.20 mol·L-1KNO3溶液 | 0 | 0 | 0 | 10.0 | c | |
| 0.20 mol·L-1(NH4)2SO4溶液 | 0 | 10.0 | 15.0 | 0 | 0 | |
| 20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s） | 32 | 67 | 130 | 66 | 135 | |
| 為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變 | ||||||
（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是 。
（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)= mol·(L·s)-1。
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）
。
II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3 + SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓；
Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備Na2S2O3。
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（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是
① ；
② 。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括： 。
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