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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將Fe(OH)3膠體裝入U型管中，兩邊石墨電極連接直流電源，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)膠體顆粒向陰極定向移動，這種現(xiàn)象叫______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】電泳
          【解析】將Fe(OH)3膠體裝入U型管中，兩邊石墨電極連接直流電源，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)膠體顆粒向陰極定向移動，這種現(xiàn)象叫電泳。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如果反應4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中轉移0.6mol電子，消耗KOH的質量為（ ）
          A. 5.6克 B. 16.8克 C. 33.6克 D. 100.8克
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)
          選項
          待提純的物質
          選用的試劑
          操作方法
          A
          CO2(HCl)
          飽和碳酸鈉溶液
          洗氣
          B
          CO2(CO)
          O2
          點燃
          C
          CuSO4(FeSO4)
          Cu
          過濾
          D
          NaCl(Na2CO3)
          鹽酸
          蒸發(fā)結晶
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )
          A. 標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
          B. 某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA
          C. 1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應時轉移電子數(shù)為NA
          D. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
          （1）計算機芯片和太陽能電池的主要成分是____________，光導纖維的主要成分是______________。
          （2）工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，該反應的化學方程式為____________________。
          （3）工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠后，進一步脫水處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的離子方程式___________________________________________。
          （4）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_________________________。
          （5）高純度單晶硅可以按下列方法制備:
          SiO2  Si(粗)  SiHCl3  Si(純)
          寫出步驟①的化學方程式___________________________________________________。
          步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。
          步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產品中混有雜質____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )
          A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
          B. b和c曲線表示的離子反應是相同的
          C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 g
          D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是 ( )
          A. KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵
          B. KIO3中陽離子的結構示意圖為
          C. 23Na37Cl中質子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7
          D. 次碘酸的結構式為H—O—I
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。
          （1）木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是_________________________________________，該反應的氧化劑為_______________，當轉移2mol電子時，生成標準狀況下的SO2和CO2共_______L。
          （2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的性質依次為_________（填序號）。
          a．氧化性、還原性 b．漂白性、還原性  c．漂白性、氧化性  d．還原性、漂白性
          （3）證明二氧化碳存在的現(xiàn)象為_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣，反應原理為：NaClO + NaCl + H2SO4  Na2SO4  + Cl2↑+ H2O； 為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置：
          （1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處）___________ (填寫序號)。
          （2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法 _______________________________。
          （3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應后溶液中是否含有SO42-。寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式 ________________，檢驗反應后溶液中含有SO42-的方法：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量____溶液有白色沉淀生成，說明含有SO42-。
          （4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有 ________________ （填“鹽酸”或“次氯酸”）。
          

			
          

			
          
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