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          氯的核電荷數(shù)是17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法中正確的是
          

          

          A．
          		

          35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18
          

          

          B．
          		

          mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
          

          

          C．
          		

          3.5 g　35Cl2氣體的體積是2.24 L
          

          

          D．
          		

          35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下）
				題型：021
			
          

						
          

          從原子序數(shù)11依次遞增到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是
          

          [　　]
          

          

          A．電子層數(shù)逐漸增多
          B．原子半徑逐漸增大
          

          C．最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大
          D．從硅到氯核電荷數(shù)值逐漸增大
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：
          （1）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。
          （2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學(xué)式分別為Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4。
          （3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是  HCl＞PH3。
          【解析】 最高正價(jià)＝原子最外層電子數(shù)，B元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為4，B元素原子的次外層電子數(shù)為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個(gè)電子，B是6號(hào)元素碳；A、C原子次外層電子數(shù)為8，則A、C原子核外電子數(shù)分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號(hào)元素鈉，C為15號(hào)元素磷；在1～18號(hào)元素中，最高價(jià)為＋7的只有氯元素（F無(wú)正價(jià)），而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸，故D為氯。
          （1）鈉總是＋1價(jià)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；磷的原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是：。
          （2）磷的最高價(jià)（＋5）氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，與NaOH反應(yīng)生成：Na3PO4、NaH2PO4三種鹽。
          （3）P、Cl原子都具有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3。
          

			
          

			
          
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