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          已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法合理的是（  ）
          A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣 
          C．該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項(xiàng)：溶液中的離子都不足以氧化亞硫酸根，S在反應(yīng)前后都是+4價(jià)，故錯(cuò)。B項(xiàng)：氨氣在酸性環(huán)境中更易生成銨根而保留在溶液中。D項(xiàng)：硫酸濃度不夠，并不能體現(xiàn)出明顯的氧化性。這里只是發(fā)揮酸化的作用。故選C。
          點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度較大，注意從反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化決定氧化劑和還原劑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．NaH中H的化合價(jià)為＋1價(jià)，是氧化劑
          B．在該反應(yīng)中H2O 為還原劑
          C．在該反應(yīng)中NaH 為還原劑
          D．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是(     )
          A．NaClB．KNO3C．K2SO4　　D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知ICl與鋅和水的反應(yīng)如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          B．ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．在ICl與水反應(yīng)中，ICl是氧化劑、H2O是還原劑
          D．ICl與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O，下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是
          A．2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2
          B．KClO3 + 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
          C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
          D．AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為   (    ) 
          A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射。將碘片剝?nèi)ヌ且缕ぱ写夂笾糜谠嚬苤兄频脽o(wú)色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，若繼續(xù)滴加氯水后藍(lán)色溶液又褪為無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：
          ①溶液顏色由無(wú)色變藍(lán)色的理由：                          （用離子反應(yīng)方程式表示）；
          ②完成并配平溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：
                  +          +          →      HIO3 +         
          （2）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：
          （A） Al(OH)3 + H2O  Al(OH)4- + H+      （B） NH3 + H2O  NH4+ + OH-
          ①已知B(OH)3是一元弱酸，其電離方程式為                                 ；
          ②N2H4是二元弱堿，其電離方程式為                                 。
          （3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈        （填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點(diǎn)所示的離子方程式為                    。

          （4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯     性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。
          過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過(guò)氧化鈣樣品的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          ①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為33.6mL。
          ②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過(guò)濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液�；瘜W(xué)方程式如下：
          5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
          （1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
          （2）計(jì)算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （3）計(jì)算樣品中CaO2·xH2O的x值。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1
          B．在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑
          C．若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
          D．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)
          

			
          

			
          
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