【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。
請回答下列問題：
（1）A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。
（2）AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。
（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。
【答案】（1）13；（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；（3）生成白色沉淀；
（4）
【解析】
試題分析：（1）A點沉淀達到最大，OA段發(fā)生離子反應方程式為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，兩者物質(zhì)的量之比為1：3；（2）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此AB段發(fā)生離子反應方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）B中溶質(zhì)為NaAlO2，因為碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此有2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，因此有白色沉淀產(chǎn)生；（4）Al3＋得OH－的能力強于NH4＋，因此先發(fā)生Al3＋＋OH－=Al(OH)3↓，生成最大沉淀時，消耗NaOH的體積為60mL，然后發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，此時沉淀的質(zhì)量不變，此階段消耗的NaOH的體積為20mL，最后發(fā)生的是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，此時消耗的NaOH的體積為20mL，因此圖像是：
學而優(yōu)銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；
③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。
回答下列各問題：
（1）H2的燃燒熱為___________，C的燃燒熱為_______________。
（2）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為____________，其燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去雜質(zhì)的方法是________________，化學方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，化學方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固體中混有少量Na2CO3固體，除雜方法是________________，反應的離子方程式是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內(nèi)，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1
B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C. 10 s內(nèi)，反應放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列各題：
(1)實驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。
某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：稍取未知試液于試管中
溶液
溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進_______________________________________(若合理，該問不填)。
(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關(guān)系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
①寫出A、E的化學式：A________，E________；
②寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：________________________________________________________________________；
B→D：________________________________________________________________________；
E→A：________________________________________________________________________。
③C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用下圖所示儀器裝置設計一個包括電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗氯氣的氧化性的實驗裝置。
（1）所選儀器 連接時，各接口的順序是(填各接口的代號字母)：A 接 ， 接 ，B 接 ， 接 。_____________
（2）實 驗 時 ， 裝 置 中 的 石 墨 電 極 接 電 源 的 _____極 ， 所 發(fā) 生 的 電 極 反 應 式 為_____；鐵電極接電源的_____極，所發(fā)生的電極反應式為_____； 此電解總反應方程式為_________。
（3）實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為 5.60 mL，電解后溶液的體積恰好為50.0 mL，則溶液中 OH－的濃度為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。
（4）檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ，現(xiàn)象是 。
（5）寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2C2O4是二元弱酸，室溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的組成百分率與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
A. pH=4.27的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+3c(C2O42-)
B. 反應HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-的平衡常數(shù)為10-4.27
C. 向溶液中加入KOH溶液將pH由1.3調(diào)至4.27的過程中水的電離程度先增大后減小
D. pH=2.5的溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結(jié)出兩個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸；②Na+水。為點燃經(jīng)驗純后上述兩個反應生成的H2，他們設計了圖示裝置。請回答下列問題：
(1)寫出Na與H2O反應的化學方程式：__。
(2)實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，實驗①獲得成功，實驗②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產(chǎn)生危險的原因是__。
(3)實驗小組查閱資料知鈉、煤油、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并據(jù)此對實驗進行改進，在改進后的實驗中H2的生成速率減慢，原因是____。
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