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          常溫下，有四種溶液，下列說(shuō)法不正確的是（    ）
          


          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.1mol/L CH3COOH溶液
          
            		
  
  
          pH = 12
          
  
          NaOH溶液
          
            		
  
  
          0.1mol/L
          
  
          NaOH溶液
          
            		
  
  
          pH = 2
          
  
          CH3COOH溶液
          
            		
 
          

          


          A．①稀釋到原來(lái)的10倍后，pH與④不相同            

          


          B．由水電離出的c(OH－)：①＞③ 
          


          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
          


          D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          

          


          
①
②
③
④
⑤
          

          
0.0001mol?L-1
          CH3COOH溶液          		
pH=10
          NaOH溶液          		
0.0001mol?L-1
          NaOH溶液          		
pH=4
          CH3COOH溶液          		
pH=4
          NH4Cl溶液
          回答下列問(wèn)題：
          （1）①與③等體積混合，則溶液pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
          （2）①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH
          ＞
          ＞
          ④溶液的pH．
          （3）④和⑤兩溶液中水電離出的c（H+）：④
          ＜
          ＜
          ⑤．
          （4）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）
          ＜
          ＜
          V（CH3COOH）．
          （5）②與④等體積混合，則溶液pH
          ＜
          ＜
          7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：
          CH3COONa和CH3COOH
          CH3COONa和CH3COOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          

          


          
①
②
③
④
          

          
0.1mol?L-1 CH3COOH溶液
pH=12
          NaOH溶液          		
0.1mol?L-1
          NaOH溶液          		
pH=2
          CH3COOH溶液
          回答下列問(wèn)題：
          （1）①①和③兩溶液中水電離出的c（H+）：①
          ＞
          ＞
          ③．
          （2）若所得溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），其溶液中守恒式為：
          c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
          ．
          （3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V（NaOH）
          ＜
          ＜
          V（CH3COOH）．
          （4）②與④混合，若溶液顯酸性，則溶液中的c（Na+）
          ＜
          ＜
          c（CH3COO-），其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：
          CH3COONa和CH3COOH
          CH3COONa和CH3COOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省臨沭一中高二12月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          0.001mol·L－1
          CH3COOH溶液
          		pH=10
          NaOH溶液
          		0.001mol·L－1
          NaOH溶液
          		pH=4
          CH3COOH溶液
          		pH=4
          NH4Cl溶液
          回答下列問(wèn)題：
          （1）①稀釋到原來(lái)的10倍后的溶液pH         ④溶液的pH。 (填“＞”或“=”或“＜”等，下同)。
          （2）④和⑤兩溶液中水電離出的c(H＋)：④         ⑤。
          （3）①與③混合，若溶液pH=7，則兩溶液體積關(guān)系為V(NaOH) ______V(CH3COOH)。
          （4）②與④等體積混合，則溶液pH        7，其所得溶液中的溶質(zhì)組成可能為：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，有四種溶液：
          


          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          ②
          
            		
  
  
          ③
          
            		
  
  
          ④
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0.1mol/L CH3COOH溶液
          
            		
  
  
          pH = 12
          
  
          NaOH溶液
          
            		
  
  
          0.1mol/L 
          
  
          NaOH溶液
          
            		
  
  
          pH = 2
          
  
          CH3COOH溶液
          
            		
 
          

          


          下列說(shuō)法不正確的是
          


          A．①稀釋到原來(lái)的10倍后，pH與④相同
          


          B．由水電離出的c(OH－)：①＞③ 
          


          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
          


          c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
          


          D．①與③混合，若溶液pH = 7，則兩溶液體積關(guān)系為：V(NaOH)=V(CH3COOH)
          


           
          

			
          

			
          
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