Question

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：__________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質�；卮鹣铝袉栴}。

①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

Answer 1

【答案】 第四周期第ⅥA族 強于 原子半徑遞減，得電子能力增強 將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，鎂條反應更劇烈 2Al+2H2O+ 2OH-=2AlO2-+3H2↑ NaOH溶液

【解析】

分析周期表結構得到D為Be、E為Mg、F為Al、G為P、H為S、I為Cl。

(1)根據元素周期表的結構以及元素的分布情況，元素周期表有七個周期，18個縱行，包括七個主族、七個副族、一個0族、一個Ⅷ族，據此畫出元素周期表的邊界；

(2)根據主族族序數=最外層電子數，周期序數=電子層數分析判斷；

(3)根據原子結構與元素的性質的關系分析解答；

(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；氫氧化鈹的性質類似于氫氧化鋁，據此分析解答。

(1)根據元素周期表的結構以及元素的分布情況，元素周期表有七個周期，18個縱行，包括七個主族、七個副族、一個0族、一個Ⅷ族，表示元素周期表的部分邊界如下：，故答案為：；

(2)某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為：第四周期第ⅥA族，故答案為：第四周期第ⅥA族；

(3)根據元素在周期表中的位置，元素I為Cl元素，元素H為S元素，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強，氯元素的非金屬性強于硫元素；E為Mg ，F為Al，Mg的金屬性強于元素Al，可以和同濃度的稀酸反應的劇烈程度判斷二者的金屬性強弱，具體步驟為：將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，鎂條反應更劇烈，證明鎂的金屬性強于鋁，故答案為：強于；原子半徑遞減，得電子能力增強；將打磨過的鎂條、鋁條分別投入盛有相同鹽酸的試管中，鎂條反應更劇烈；

(4)元素D為Be，F為Al。

①鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

②處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規(guī)則”，鈹和鋁性質相似，氫氧化鈹能夠溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鎂不溶，鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是：氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH溶液。