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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.互為手性異構體的分子互為鏡像
          B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子
          C.手性異構體分子組成相同
          D.手性異構體性質(zhì)相同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．互為手性異構體的分子如同左右手一樣互為鏡像，選項A正確；
          B．在手性催化中，潛手性化合物在反應過程中會與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過渡態(tài)，從而只會誘導出一種手性分子，選項B正確；
          C．手性異構體屬于同分異構體，分子組成相同，選項C正確；
          D．手性異構體物理和化學性質(zhì)都不相同，選項D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）用雙線橋法表示下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。
          在上述反應中，若反應消耗35.5 g Cl2，同時消耗標準狀況下SO2的體積約為______L，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          （2）實驗室利用如圖裝置快速制備少量氯氣，可利用以下反應：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
          ①寫出該反應的離子方程式：_______________________________。
          ②該反應中，氧化產(chǎn)物是________。
          ③當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為________，被氧化的Cl－個數(shù)為________。
          （3）實驗室也可以利用如圖裝置制備氯氣，反應方程式為：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
          在上述反應中，還原劑是_____，若有1 mol氧化劑參與反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-離子，為探究該溶液的成分，進行了如下實驗：
          (1)操作①用到的玻璃儀器是________；操作②的名稱為______________。
          (2)實驗室中檢驗氣體B的方法是_____________________________。 
          (3)寫出生成氣體A的離子反應方程式____________________________。 
          (4)該實驗能否說明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”)，依據(jù)是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣的主要成分是氫氣和一氧化碳，由水蒸氣和熾熱的無煙煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有機化合物，已知：
          (1)△H1= ______(用△H2、△H3、△H4）。
          (2)反應②的存在，可大大提高CH30CH3的產(chǎn)率，原因是: ________。
          C0(g)和H2(g)以物質(zhì)的量之比1:2混合，一定條件下在1L固定容積內(nèi)發(fā)生反應①，下圖表示溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時間的關系�；卮鹣铝袉栴}：
          ①C、D兩點平衡常數(shù)KC _____KD(填>、<、= )。
          ②在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2下列有關該體系的說法正確的是 _______。
          a. 正反應速率加快，逆反應速率也加快
          b.甲醇的物質(zhì)的量增加
          c.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
          (4)溫度為T時，向容積1L的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H20(g),發(fā)生反應②，相關數(shù)據(jù)如下：
          ①甲容器中，反應在t1min內(nèi)的平均速率v(H2)= ____mol/(Lmin)。
          ②乙容器中，a=_____mol。
          ③解釋降低溫度使C02平衡濃度增大的原因___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在眾多的新能源中，氫氣將會成為21世紀最理想的能源。如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的S02通過下列過程既能制得H2O,又能制得H2。
          請回答：
          (1)該過程中X 是_____________(寫化學式）。
          (2)寫出該過程反應的化學方程式：I _________ ,II ______________ 。
          (3)尾氣中的S02可用NaOH溶液吸收，同時可得含Na2S03的樣品，為測定樣品中 Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)，甲同學設計實驗如下(夾持及加熱裝置略):
          ①A裝置發(fā)生反應的化學方程式 __________。
          ②裝置D的作用是 _______________ 。
          ③持續(xù)通入氮氣的目的_______________ 。
          ④甜定樣品中的質(zhì)量分數(shù)所需的數(shù)據(jù)除含Na2SO3的樣品質(zhì)量外，還需要測 _______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是
          A. 碘加熱升華 B. 氯酸鉀加熱分解 C. SiO2加熱溶化 D. 氯化鈉溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是 (　　)
          A. 純堿溶液去油污 B. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀
          C. 加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 D. 濃的硫化鈉溶液有臭味
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗：
          序號
          實驗內(nèi)容
          實驗結(jié)果
          1
          加過量鹽酸
          無氣體產(chǎn)生
          2
          加足量NaOH溶液并加熱
          收集到氣體2.24 L(標準狀況)，并有紅褐色沉淀生成，將沉淀過濾洗滌、干燥、灼燒至質(zhì)量不再變化，稱重得1.60 g固體。
          3
          加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量
          稱量讀數(shù)為2.33g 
          試確定溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
          離子符號
          物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
          _____
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnROm，則該元素對應的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�
          A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n
          

			
          

			
          
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