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          在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是(　　)
           
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】鎂最多失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.01 mol。A、B項，在反應過程中，CH3COOH進一步電離，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氫氣的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均錯；C、D項，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反應，而CH3COOH過量，且CH3COOH與Mg反應速率快，所以C對，D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題13化學實驗基礎練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在化學分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是（　�。�
          A．用標準鹽酸滴定NaOH溶液
          B．用標準KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
          C．用標準KSCN溶液滴定FeCl3溶液
          D．用標準AgNO3溶液滴定NaCl溶液
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題10非金屬元素單質(zhì)及化合物練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示裝置：
          （1）實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的特質(zhì)有________________。
          （2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個集氣瓶中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，用熱水浴給B、D兩個集氣瓶加熱。兩個集氣瓶中的現(xiàn)象分別為：B____________________；D____________________。
          （3）裝置C的作用是______________________________________________________。
          （4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩個發(fā)生裝置按圖所示裝置繼續(xù)進行實驗：
          通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。
          試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題：
          ①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          ②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（結合離子方程式說明）
          ③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
          ________________________________________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題四氧化還原反應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應為(　　)
          A．300 mL      B．400 mL      C．450 mL      D．500 mL
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是主要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體，也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。
          請回答下列問題：
           
          (1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的
          c(OH－)＝________ mol·L－1。
          (2)25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__________，由水電離出的c(OH－)＝__________ mol·L－1。
          (3)體積均為100 mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是__________________________________。
          (4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
          化學式
          電離常數(shù)(25 ℃)
          HCN
          K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          K＝1.8×10－5
          H2CO3
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
           
          ①25 ℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為____________________________。
          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________________
           (5)25 ℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          ①乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別　②用溴水鑒別苯和正己烷　③用灼燒的方法鑒別羊毛和蠶絲　④在一定條件下，可用銀氨溶液檢驗成熟蘋果中是否含有葡萄糖
          A．②④  B．①④  C．①②  D．①③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          液化氣的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述不正確的是(　　)
          A．是直鏈烴，但分子中3個碳原子不在一條直線上
          B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
          C．丙烷比丁烷易液化
          D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十五綜合實驗探究練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
           
          (1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________________
           (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________
           (3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
          (4)煅燒過程存在以下反應：
          2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
          MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑
          MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑
          利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
           
          ①D中收集的氣體是________(填化學式)。
          ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
          a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
          ③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是(　　)
          A．明礬常做凈水劑
          B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
          C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
          D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
           
          

			
          

			
          
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