Question

將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入氫氣和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于氫氣的燃燒，所以稱作氫氧燃料電池．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．充入氫氣的一極為負(fù)極

B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到100%

D．負(fù)極反應(yīng)式：H₂→2H⁺+2e^-

Answer 1

分析：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，電池總反應(yīng)都為2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：A、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，故A正確；
B、通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，還會(huì)伴有熱能等其他形式的能，其能量轉(zhuǎn)化率不足100%，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：2OH^-+H₂-2e^-=2H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氫氧燃料電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意規(guī)律的歸納和總結(jié)，難度不大．