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          標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL H2與Cl2的混合氣體經(jīng)光照后完全反應(yīng)，H2+Cl22HCl。所得氣體恰好使bmol NaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系不可能是（   ）
          A．b = a/22.4B．b < a/22.4C．b > a/22.4D．b ≥ a/11.2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
          （1）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的名稱為
          高氯酸
          高氯酸
          ．
          （2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3MnO2+4Al
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3Mn
          3MnO2+4Al
           高溫 
          .
           
          2Al2O3+3Mn
          ，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿，請用電離平衡理論解釋其原因
          在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當(dāng)加入強(qiáng)酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當(dāng)加入強(qiáng)堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
          在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當(dāng)加入強(qiáng)酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當(dāng)加入強(qiáng)堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
          ．
          （4）當(dāng)有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應(yīng)，則生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          14.9
          14.9
          L．
          （5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當(dāng)有 lmolX的氧化物參加反應(yīng)時，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
          3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
          ．
          （6）在新生代的海水中有一種細(xì)菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉(zhuǎn)化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應(yīng)中的另一種反應(yīng)物二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉(zhuǎn)化過程（W用具體元素符號表示）
          CO2+4Fe2++5H20
           酶 
          .
           
          HCHO+2Fe2O3+8H+
          CO2+4Fe2++5H20
           酶 
          .
           
          HCHO+2Fe2O3+8H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
          回答下列問題：
          （1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
          Al2O3
          Al2O3
          化學(xué)鍵類型
          離子鍵
          離子鍵

          （2）B的最高價氧化物化學(xué)式為
          P2O5
          P2O5
          化學(xué)鍵類型
          共價鍵
          共價鍵
          C的元素名稱為
          硫
          硫
          ，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
          ．
          （3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
          先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
          先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清
          ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?臺州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；化合物乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液．請回答下列問題：
          （1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
          O=C=O
          O=C=O
          ，化合物丙的化學(xué)式
          2CuCO3?Cu（OH）2
          2CuCO3?Cu（OH）2
          ．
          （2）寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ．
          （3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%．請寫出乙溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式
          SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
          SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
          ．
          （4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍(lán)色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍(lán)色．可見，該藍(lán)色絮狀沉淀物具有
          C
          C
          ．
          A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強(qiáng)還原性
          請寫出與乙二醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（無機(jī)反應(yīng)物用藍(lán)色絮狀沉淀物的化學(xué)式表示）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.1 mol?L-1，c（Al3+）=0.4 mol?L-1，c（SO
           
          2-
          4
          ）=0.8 mol?L-1，則c（K+）為
          0.3mol/L
          0.3mol/L

          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6L的NH3溶解于水配成2L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
          0.75
          0.75
          mol/L
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若aL NH3中含有的氫原子數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)NA=
          22.4b
          3a
          mol-1
          22.4b
          3a
          mol-1
          （用含“a”、“b”的式子來表示）
          

			
          

			
          
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