Question

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將23.2g軟錳礦石（含MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%）與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．計(jì)算：
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：根據(jù)軟錳礦石的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算二氧化錳的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成氯氣的體積和參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

解答：解：23.2g軟錳礦石中含MnO₂的質(zhì)量為：23.2g×75%=17.4g，則n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
（1）設(shè)生成的Cl₂的體積為V，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                     22.4L
0.2mol                     V
V=

22.4L×0.2mol

1mol

=4.48L，
答：生成的Cl₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol
0.2mol n
n=

4mol×0.2mol

1mol

=0.8mol，
答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.8mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意化學(xué)計(jì)量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算的利用．