Question

（2009?南充模擬）設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A．1 molCl₂與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3N_A
• B．常溫常壓下，46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
• C．1 mol NO₂與足量H₂O反應，轉移的電子數(shù)為N_A
• D．常溫下，1 L 1 mol/LCH₃COONH₄溶液中含量NH

  + 4

  的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)電子守恒計算出1mol氯氣完全反應轉移的電子數(shù)；
B、根據(jù)NO₂和N₂O₄的最簡式NO₂計算出46g混合物中含有最簡式的物質的量及含有的原子數(shù)；
C、根據(jù)二氧化氮與水的反應中，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，計算出生成一氧化氮的物質的量及轉移的電子數(shù)；
D、醋酸銨溶液中部分銨離子發(fā)生了水解，導致溶液中銨離子數(shù)目減少．

解答：解：A、1mol氯氣與鐵反應生成了氯化鐵，1mol氯氣得到了2mol電子，轉移的電子數(shù)為2N_A，故B錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，46g混合物中含有1mol最簡式NO₂，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C、1mol二氧化氮與水反應生成了

1

3

mol一氧化氮，轉移了

2

3

mol電子轉移的電子數(shù)為

2

3

N_A，故C錯誤；
D、1 L 1 mol/LCH₃COONH₄溶液中含有溶質醋酸銨1mol，若銨離子不水解，含有1mol銨離子，由于溶液中銨離子部分水解，溶液中銨離子數(shù)目減少，溶液中含量銨離子的數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意弱酸弱堿根離子在溶液中發(fā)生水解情況，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容．