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          【題目】標準狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是
          A. 0.5 mol CO2 B. 100g ，密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
          C. 112g Fe D. 3 mol H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          一般來講，固體的體積小于液體的體積，液體的體積小于氣體的體積，所以濃硫酸、水為液態(tài)，鐵為固態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)，所以標準狀況下，四種物質(zhì)中體積最大的為CO2，標準狀況下，0.5 mol CO2 的體積為0.5×22.4=11.2L；A正確；綜上所述，本題選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（多選）下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式正確的是（ ）
          A.Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3﹣
          B.KHSO4=K++HSO4﹣
          C.Na2SO4═2Na++SO 
          D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
          （1）鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點，是鈦系儲氫合金的代表。
          ①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為___________________________。
          ②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。
          （2）制備 CrO2Cl2的反應為 K2Cr2O7＋3CCl4 ＝2KCl＋2 CrO2Cl2＋3COCl2↑。
          ①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序______________。(用元素符號表示)
          ②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為_____________。
          （3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO _______ FeO (填“＞”“＜”或 “ ＝” )。
          （4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          ①該晶體的化學式為______________。
          ②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____________ cm3 (用含M、d、NA的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步： 
          ①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
          ②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
          ③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
          ④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
          ⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
          完成下列填空：
          （1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 ．
          （2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為g．
          （3）正確的操作順序是（用序號填寫）
          （4）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏低的是 ． 
          ①定容時俯視刻度線觀察液面
          ②未經(jīng)冷卻就進行轉(zhuǎn)移操作
          ③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
          ④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
          （5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的體積變化可忽略）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是
          ①少量金屬鈉保存在冷水中 ②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中
          ③少量金屬鉀保存在煤油中 ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
          ⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細口瓶中
          A. ②③④B. ③④⑥C. ③④D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列元素屬于第三周期的是（ ）
          A.HB.NC.NaD.K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機合成的關(guān)鍵是引入官能團和構(gòu)建碳骨架。下列反應不能引入-OH的是（ ）
          A.加成反應B.水解反應C.消去反應D.還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目按由大到小順序排列的是（ ） 
          ①0.6mol NH3 ②0.2mol H3PO4 ③9g H2O ④標準狀況下22.4L He．
          A.①②③④
          B.②③①④
          C.②①③④
          D.①②④③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向飽和食鹽水中加入a g NaCl，充分攪拌一段時間后，下列敘述不正確的是（ ）
          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變 B. 溶解度不變
          C. 溶液的質(zhì)量增加 D. 氯化鈉固體的質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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