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          對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（   ）。
          A．          B．26M3＋          C.        D．
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】選項(xiàng)A，HCl抑制H2O的電離；選項(xiàng)B，Fe3＋水解促進(jìn)H2O的電離；選項(xiàng)C，Cl－對(duì)H2O的電離無(wú)影響；選項(xiàng)D，CH3COO－水解促進(jìn)H2O的電離。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高二人教版化學(xué)選修五 1-3有機(jī)化合物的命名練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某烴經(jīng)催化加氫后得到2?甲基丁烷，該烴不可能是(　　)
          A．3?甲基?1?丁炔
          B．3?甲基?1?丁烯
          C．2?甲基?1?丁炔
          D．2?甲基?1?丁烯
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)創(chuàng)新訓(xùn)練上專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為無(wú)色氣體單質(zhì)，D為有色氣體單質(zhì)，E為金屬單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去）。
          （1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：F________，H________。
          （2）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________。
          （3）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式______________________________。
          （4）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，已知Ksp（AgX）＝1.8×10－10。將B的稀溶液與AgNO3溶液等體積混合，若B的濃度為2×10－4 mol·L－1，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________mol·L－1。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是______________________________，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是_________________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題9常見金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          美國(guó)“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是   （　�。�。
          A．原子半徑：Na>Al
          B．若把鋁鈉合金投入一定量的水中只得到無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）
          C．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
          D．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          “納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（   ）。
          ①是溶液　②是膠體　③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　④能透過(guò)濾紙　⑤不能透過(guò)濾紙　⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀
          A．①④⑤       B．②③④        C．②③⑤       D．①③④⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（   ）。
          A．強(qiáng)堿和弱堿：電離出的OH－數(shù)目
          B．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
          C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小
          D．氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：
          離子
          Cu2＋
          Al3＋
          NO3-
          Cl－
           
          1
          1
          a
          1
           
          用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是   （　�。�
          A．電解后溶液的pH＝0
          B．a＝3
          C．陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2
          D．陰極析出的金屬是銅與鋁
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）  2NH3（g）＋CO2（g）
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
          溫度/℃
          15.0
          20.0
          25.0
          30.0
          35.0
          平衡總壓
          強(qiáng)/kPa
          5.7
          8.3
          12.0
          17.1
          24.0
          平衡氣體總濃度/mol·
          L－1
          2.4×
          10－3
          3.4×
          10－3
          4.8×
          10－3
          6.8×
          10－3
          9.4×
          10－3
           
          （1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
          A．2v（NH3）＝v（CO2）
          B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
          C．密閉容器中混合氣體的密度不變
          D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0 ℃時(shí)的分解反應(yīng)平衡常數(shù)：_______________。
          （3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（   ）。
          A．只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
          B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小
          C．在t2℃時(shí)，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
          D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度減小
           
          

			
          

			
          
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