Question

某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為1：1：6．下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是（　　）

A．向該溶液中加入稀NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀

B．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變

C．若溶液中c（Cl-）=0.6 mol/L，則該溶液的pH為1

D．向該溶液中加入過量鐵粉，只能發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

某溶液中除H⁺、OH^-外，還含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所帶的電荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液．
A、溶液為酸性溶液，是氯化鎂、氯化鐵、氯化氫的混合溶液，氫氧化鈉先中和鹽酸，再發(fā)生沉淀反應(yīng)，故A錯誤；
B、Fe³⁺有強氧化性，能氧化I^-為I₂，溶液中加入KI溶液后，F(xiàn)e³⁺離子物質(zhì)的量發(fā)生變化，故B錯誤；
C、若溶液中c（Cl^一）=0.6 mol/L，則c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L，則c（H⁺）×1+c（Mg²⁺）×2+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^一）×1，即c（H⁺）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H⁺）=0.1mol/L，所以溶液PH=-logc（H⁺）=1，故C正確；
D、溶液中Fe³⁺有強氧化性，鐵除置換氫氣外，還能與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺，故D錯誤．
故選：C．