Question

【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的電負性由大到小的順序為___;

(3)Se原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；

(4)H2Se的酸性比H2S___(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為____，SO32-離子的立體構型為______；

(5)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________g·cm-3(列式并計算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm(列式表示)。

Answer 1

【答案】sp3 O>S>Se 34 3s23p63d10 強 平面三角形 三角錐形 4.1 135或

【解析】

(1)根據(jù)S8的環(huán)狀結構知，每個S原子形成2個鍵、還有2對孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定S原子雜化方式；

(2)同一主族元素，從上到下元素的電負性減小；

(3)Se為34號元素，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上；

(4)同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱；

根據(jù)價層電子對互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構型、SO32-離子的立體構型；

(5)利用均攤法計算晶胞中含有的S2-和Zn2+；根據(jù)ρ=計算密度；根據(jù)晶胞a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為體對角線的。

(1)根據(jù)S8的環(huán)狀結構知，每個S原子形成2個鍵、還有2對孤電子對，所以每個S原子的價層電子對數(shù)是4，則S原子為sp3雜化，

因此，本題正確答案是：sp3；

(2)同一主族元素，從上到下元素的電負性減小，所以電負性由大到小的順序是O>S>Se，

因此，本題正確答案是：O>S>Se；

(3)Se為34號元素，M電子層上有18個電子，分別位于3s、3p、3d能級上，所以其核外M層電子的排布式為3s23p63d10，

因此，本題正確答案是：34；3s23p63d10；

(4)同主族元素原子半徑越小，非金屬性越強的元素，其與氫元素的結合能力越強，則其氫化物在水溶液中就越難電離，酸性就越弱，非金屬性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S強；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價層電子對數(shù)是3+×(6-3×2)=3且不含孤電子對，所以其立體構型為平面三角形，SO32-離子中S原子價層電子對數(shù)=3+（6+2-32）=4且含有一對孤電子對，所以其立體構型為三角錐形，

因此，本題正確答案是：強；平面三角形；三角錐形；

(5)黑球全部在晶胞內部，該晶胞中含有黑球個數(shù)是4，白球個數(shù)=×8+×6=4，ρ==÷(540×10-10cm)3=4.1g/cm3；根據(jù)晶胞a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為體對角線的，則a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為××540pm=135pm。

因此，本題正確答案是：4.1；135。