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          下圖是元素周期表的另一種畫法--塔式周期表，在上面標(biāo)有部分族序數(shù)及部分元素，請(qǐng)回答下列問題：  
          

          (1)請(qǐng)?jiān)趫D上把VA族涂黑。 
          (2)短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最外 層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答：
          ①寫出B、C元素的名稱：____、____；在塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出D 元素的元素符號(hào)。 
          ②寫出一種由B、D元素組成的化合物的電子式：____。 
          ③A的固態(tài)氧化物屬于____晶體（填“分子”“原子”或“離子”）。
          ④寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：____。
          (3)在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2，8，8， 18，18，則未列出的第六行所包含的元素為___種。請(qǐng)根據(jù)行數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，預(yù)言第八行最多可能含有________種元素。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)①氧 ；硫 ；
          ②或 
          ③分子 ；
          ④H++OH-=H2O 
          (3)32 ；50 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）在圖1中將過渡元素所在的位置“涂黑”．
          （2）R的第一電離能
           
          A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式
           
          ；
          （3）R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是
           
          ；A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是
           
          ．
          （4）圖中A、B兩元素形成的離子B2
          A
          2-
          8
          中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是
           
          ，依據(jù)是
           
          ．
          （5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）高低的順序如圖2，（已知序號(hào)“1”代表Ar），其中序號(hào)“8”代表
           
          （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
           
          （填下圖中的序號(hào)）．
          （6）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：四川省成都市六校協(xié)作體2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：022
			
          

						
          

          下圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．回答下列問題：
          

          

          (1)請(qǐng)?jiān)趫D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出．
          

          (2)R的第一電離能________A的第一電離能(填大于、小于或等于)；寫出銣元素原子的外圍電子排布式________；
          

          (3)R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是________；
          

          A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是________．
          

          (4)圖中A、B兩元素形成的離子B2A中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是________，依據(jù)是________．
          

          (5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如下圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填下圖中的序號(hào))．
          


          (6)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同．CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵．從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因________

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：
          ⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
          ⑵R的第一電離能     A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
          ⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
          A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                    。
          ⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
          ⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是      （填下圖中的序號(hào)）。
          ⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
          _______________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置�；卮鹣铝袉栴}：

          ⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
          ⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
          ⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
          A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是                                    。
          ⑷圖中A、B兩元素形成的離子中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________，依據(jù)是_______________________________。
          ⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖，(已知序號(hào)“1”代表Ar)，其中序號(hào) “8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是     （填下圖中的序號(hào)）。

          ⑹C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
          _______________________________________________________________
          

			
          

			
          
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